-oh 甲基谁的供电子效应强-搜答案-百度作业网

吸电子能力顺序对判断碳自由基还是有用的,如果甲基自由基上的一个氢原子被一个卤原子取代,那么,卤原子的吸电子能力大小就会影响这个自由基的稳定性,卤原子的吸电子能力越强,自由基就会越不稳定.而如果这个氢原

(1)饱和浓度---NaOH碱性强!(2)相同浓度---Ca(OH)2碱性强!

Ge(OH)2碱性强,2价Ge比4价Ge更活跃.

很复杂的,你还是多看看书吧

甲基（-CH3)含9个电子,1mol甲基含9mol电子、羟基（-OH)含9个电子,1mol羟基含9mol电子.

它就是一样的啊,都是10个,不信你自己数.

根据元素周期律金属性越强,最高价氧化物对应水化物（即氢氧化物）的碱性越强.金属性Na>Mg>Be（Be位于Mg的上方所以比Mg弱）所以碱性NaOH>Mg(OH)2>Be(OH)2

这个推电子效应指的是推派键的那一对电子,所以是使C-1电子云密度增加而有一定的负电性,C-2电子云密度较小

Ca(OH)2的强,因为钙的金属性比镁要强,金属性强,对应的碱的碱性就强,所以Ca(OH)2比Mg(OH)2碱性强

H＋强.因为H2O的解离常数为10＾-14而氨水的解离常数为1.8*10^-5解离常数越小,此物质越稳定

给电子基团:强:-NH2-NHR-NR2-OH-O-中:-NHCOCH3-NHCOR-OCH3-OR弱:-CH3-C2H5-R-C6H5吸电子基团:强:-NO2-NR3+-CF3,-CCl3中:-CN

在水中的话一样强因为都是完全电离

F是吸电子的所以双键的电子云右偏,所以左边的正电荷多.溴的话是连接溴的那个带正电多,因为溴多电子,所以电子云密度左边会高.电子可以自由移动,共轭后就这样了

甲基（-CH3）:9个,相当于甲烷拿掉一个氢原子甲基离子（CH3+）：8个,相当于甲基拿掉一个电子羟基（-OH）：9个,相当于水拿掉了一个氢原子氢氧根离子(OH-)：10个,相当于水拿去了一个氢离子我

羧基吸电子效应强,乙酸的化学位移大,因为吸电子效应强使得甲基上氢质子的电子密度降低,从而屏蔽效应减少,使得化学位增加

那个横线不算是一个电子!因为基团要跟其他的物质结合!所以它只能算是半个电子!

当然是氢氧化钙Mg,Ca同属第2主族,由元素周期律可知：周期数越大,最高价氧化物的水化物（就是对应的碱）碱性越强再问：╮(╯3╰)╭

希望我这样的解说能有帮助甲基（-CH3）:9个,相当于甲烷拿掉一个氢原子甲基离子（CH3+）：8个,相当于羟基（-OH）：9个,相当于水拿掉了一个氢原子氢氧根离子(OH-)：10个,相当于水拿去了一个

当然是硝基了,硝基是第二类基团而cl是第一类再问：可不可以告诉我第一类和第二类都有哪些，谢谢~再答：第一类是给电子的基团；第二类是吸电子的基团；二者都是针对苯环提出的，看你需要了解的方面。

硝基,甲氧基一般认为供电子能力强于自身的吸电子能力