共价键算法

是极性,碳氧不同物质是极性,相同是非极性,如氢气

很简单每个C最外层有4个电子（全部都是成键电子）有n个C所以C的成键电子数是4n每个H最外层有1个电子（是成键电子）有2n+2个H所以H的成键电子数是2n+2因此所有的成键电子数=4n+2n+2在普通

共价键包含配位键；共价键有极性和非极性之分,同原子成非极性键(如各单质分子中等),不同原子成非极性键(如各共价化合物中)；配位键多为极性键(如铵根中),但少数配位键也为非极性(如硫代硫酸根中等).

SiO2熔化时,所有Si-O键全部破坏掉,变成游离的Si原子和O原子.另外,化学变化不仅要有化学键的断裂,还要有化学键的生成.当然,物理变化的定义不就是“没有新物质生成的变化”吗?只有化学键的断裂,没

NH4Cl熔化是指NH4Cl电离成NH4+和Cl—,（低温熔融,不一定生成NH3与HCl）.

非极性共价键

解题思路：两题都是循环结构，同时用到了累加。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/inc

共价键：HClO2N2H2CO2CH4AlCl3H2O...离子键：NaClCaCl2KBrCuSO4（其中的Cu2+和SO42-是离子键,硫酸根内部是共价键）...共价化合物：所有只含共价键的化合物

极性共价键---不同种原子之间共用电子对形成的共价键,电子明显偏向非金属性强的原子,是极性共价键,简称极性键.在极性键中,非金属性相对较强的元素原子一端显负电性；非金属性相对较弱的元素原子一端显正电性

解题思路：根据极性共价键和非极性共价键的定义分析解题过程：极性键和非极性键都属于共价键共价键：原子之间通过共用电子形成相互作用，叫做共价键高中一般认为多原子非金属单质和化合物都是由共价键构成的.即原子

(1)非极性键：同种原子形成共价键,两个原子吸引电子的能力相同,共同电子对不偏向任何一个原子,电荷在两个原子核附近对称地分布,因此成键的原子都不显电性.这样的共价键称为非极性键.判断方法：由相同元素的

首先共价键不是离子键所以极性共价键就更不是离子键了不懂问再问：额，弄晕了，离子键是naoh，纳带正电，oh带负电。h20，h带正电，哦带负电再答：离子键是得失电子，NaOH中Na+带正电，OH-带负电

1．离子键与共价键的形成过程不同离子键是原子间得、失电子而生成阴、阳离子,然后阴、阳离子通过静电作用而形成的；共价键是原子间通过共用电子对而形成的,原子间没有得失电子,形成的化合物中不存在阴阳离子.2

共价键（covalentbonds)是化学键的一种,两个或多个原子共同使用它们的外层电子,在理想情况下达到电子饱和的状态,由此组成比较稳定和坚固的化学结构叫做共价键.所谓共价键是指原子间由于成键电子的

化学键在本质上是电性的,原子在形成分子时,外层电子发生了重新分布（转移、共用、偏移等）,从而产生了正、负电性间的强烈作用力.但这种电性作用的方式和程度有所不同,所以有可将化学键分为离子键、共价键和金属

不同种类元素之间形成的共价键是极性的同种的是非极性的

含有再答：可以采纳吗再答：氢氧公用电子对

共价键就是以共用电子对形式成键,所以形成共用电子对的两个原子对电子对的吸引能力不同,则使电子对发生偏移,形成极性共价键,如HCL.相反如果两个原子对共用电子对的吸引能力相同,则电子对不发生偏移,形成非

可以,如氯化铝就是共价键,它是一种分子晶体,沸点低,易升华.

首先要确定形成环的共价键数有N个,在看属于一个共价键在一个晶胞内所占的个数M则一个晶胞所含共价键数＝N乘以M金刚石和石墨是六个原子成环,不同的是石墨形成平面正六边型,就是六个C原子共平面,而金刚石是空