关于Fe.Fe2 .Fe3 的说法正确的是?

解题思路：根据铁、二价铁离子、三价铁离子之间的转化关系选择合适的氧化剂或还原剂分析书写。解题过程：解答：①Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑Fe+2H+＝Fe2++H2↑Fe+4HNO3=Fe(NO3

你的问题主要就是一种还原剂（Fe）与多种氧化剂（Fe^3+、Cu^2+）的反应.当一种还原剂与多种氧化剂反应时,还原剂先与强氧化剂发生氧化还原反应,只有强氧化剂完全反应后,还原剂才与弱氧化剂发生氧化还

fe3+沉淀的pH比fe2+小,更容易沉淀再问：两个ph值相差很大吗再答：还有，fe3+的溶解度更低再答：叫溶度积再问：?再答：溶度积更小，在水中的残留就更少再问：哦再答：准确说溶解度越小，残留就越少

第1题选2==它们里面Fe是原子而后俩个一个是亚铁离子,一个是铁离子性质不同,荷外电子数不同,中子数相同,原子不稳定所以选2第2个...这不是分子,是原子只有一个啊...相对原子质量=质子数+中子数

这个要看情况而定一般Fe(OH)3为红褐色固体（沉淀）Fe(OH)2在水中是白色絮状沉淀,但是Fe(OH)2极其容易被氧气氧化,即使是溶解在水中的很少的溶解氧也可以将其氧化为Fe(OH)3红褐色沉淀,

应该是Fe+2Fe3+=3Fe2+,(Fe3+氧化性强于Fe2+)一个烧杯装FeCl3,另一个烧杯装FeCl2,电极全用Fe棒（用导线相连）,下用盐桥相连追问：不是吧,电极是FE和CU补充：应该Fe3

氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2＞Fe2+其中Fe,S2-只有还原性,没有氧化性的.氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2＞SO2＞S还原性：S2―＞SO32―＞I―＞Fe2+＞Br

答案为B有1和3的都错,对于题目的粒子,核外电子书不同,电子层结构必然不同,由于同种元素,质子数相同,核电荷数相等;电子质量很小,故他们质量几乎相等.

对Fe3+,Fe2+,Fe三种微粒的判断不正确的是(cd)原子的质量数为A,则该元素原子里的中子数是(a)

铁原子在一定条件下失去2个、3个电子就转变成了Fe2+、Fe3+，Fe3+，Fe2+，Fe三种微粒的核外电子数一定不相等，电子层结构不同．但核内的质子数没有发生变化，三种微粒核内质子相等，属于同种元素

铁原子在一定条件下失去2个、3个电子就转变成了Fe2+、Fe3+，Fe3+，Fe2+，Fe三种微粒的核外电子数一定不相等，电子层结构不同．但核内的质子数没有发生变化，三种微粒核内质子相等，属于同种元素

大体上是对的.但不是Fe之前的所有金属都可以,K、Ca、Na这些极活泼的物质会直接跟水反应生成碱,然后生成Fe(OH)3沉淀.Fe后的金属只有Cu可以把Fe3+还原成Fe2+,Cu之后的Hg、Ag、P

用能斯特方程求解,其根本是能量守恒,能斯特方程是计算化合价的变化所产生的能量再问：可以说的详细一点吗？再问：可以说的详细一点吗？再答：能斯特方程记得吗？这个书本上有的。基本上的意思就是+3->+0的能

氧化性Cl2>Br2>Fe3+>I2还原性Fe>I->Fe2+>Br->Cl-那几个卤族元素的离子已经是最低价了,讨论氧化性是没有意义的,所以我写了还原性

Fe2+金属是没有氧化性的,但如果比还原性的话,铁比铜强

这是由元素的氧化性和还原性的强弱决定的当1和2反应同时存在时,由于Fe是被氧化,Fe3+和Cu2+是被还原,体现的是氧化性,而Fe3+的氧化性强于Cu,所以先反应同理1和3也是同样的道理

HNO3不足,生成Fe2+；HNO3过量,生成Fe3+.HNO3浓,生成NO2；HNO3稀,生成NO.Fe+HNO3(稀,过量)=Fe(NO3)3+NO↑+H2OFe+4HNO3(浓,过量)==△==

/>必定存在Fe2+,不存在Fe3+必定存在Fe2+,后面的没有.都有可能存在必定存在Fe2+,不存在Cu应该有题目的.题目发下才能更好的帮你.很高兴为您解答满意请采纳（给好评）~

根据化学铁三角知识以及氧化还原可得2F3Cl3+Fe=3FeCl2另外的可以参考这个网址!

Fe表示铁原子，Fe2+表示2价的亚铁离子，Fe3+表示3价的铁离子，A、它们的化合价不相同，分别是0，+2，+3；B、它们的某些性质不相同，如，Fe不溶于水，Fe2+在溶液中的颜色是浅绿色，Fe3+