关于醇的高中化学反应方程式作业帮

1.碳酸钙跟稀盐酸化学方程式：CaCO3+2HCL=CaCL2+H20+CO2(向上箭头）离子方程式(没删前）：CaCO3+2H(+)+2CL(-)=Ca(2+)+2CL(-)+H20+CO2(向上箭

非金属单质(F₂,Cl₂,O₂,S,N₂,P,C,Si)1,氧化性：F₂+H₂===2HFF₂+Xe(过量)===X

的有关化学方程式：2AL+6HCL=2ALCL3+3H2↑2AL+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2↑2Al(OH)3=（加热）Al2O3+

非金属单质（F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si）1,氧化性：F2+H2===2HFF2+Xe(过量)===XeF22F2（过量）+Xe===XeF4nF2+2M===2MFn(表示大部分金属)

书中自有黄金屋,书中自有颜如玉,书中自有方程式↖(^ω^)↗再问：…再答：自己找完印象深，还可以把连带知识复习一遍~多好啊再问：有些找不到再答：实在找不到那就根据原理推一推，等以后找到答案了比对一下，

Cl2+H2===2HCl3Cl2+2P===2PCl3Cl2+PCl3===PCl5Cl2+2Na===2NaCl3Cl2+2Fe===2FeCl3Cl2+2FeCl2===2FeCl3Cl2+Cu

1、硫酸根离子的检验:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl2、碳酸根离子的检验:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl

讲一些我的经验你可以查考一下``1.有做过实验的那些应该是比较好记的```当然是你有认真做的基础上````因为有亲手操作所以印象会比较深`````你可以回想下```看看是不是可以记起来几个````2.

S+O2=SO2\x05\x05\x05S+H2SO4(浓)=3SO2↑+2H2OS+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2↑+2H2OS+4H++6==6NO2↑+2H2O+3S+4HNO3(稀)=

Si+2OH-+H2O==SiO32-+2H2↑Si+2F2==SiF4Si+4HF==SiF4+2H2Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2SiO2+2OH-==SiO32-+H2OSi

高中化学反应方程式大全非金属单质（F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si）1,氧化性：F2+H2===2HFF2+Xe(过量)===XeF22F2（过量）+Xe===XeF4nF2+2M===2M

高中化学方程式总结非金属单质（F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si）1,氧化性：F2+H2===2HFF2+Xe(过量)===XeF22F2（过量）+Xe===XeF4nF2+2M===2MFn

其实也会有规律的,只要你有心去找.首先,我认为你应该先熟练掌握氧化还原反应原理,这样看到复杂的让你去配平或者是让你依照题意些反应方程式你就不会费劲了.然后,就是要你能够在课余时间积极主动的去整理课本上

Si3N4+12HF===3SiF4+4NH33SiF4+2N2+6H2===Si3N4+12HF

Cu(NO3)2.3H2O=CuO+3H2O+2NO2↑3Cu2O+稀14HNO3=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O2H3PO4+3NaOH=NaH2PO4+Na2HPO4+3H2O

S+O2=SO22SO2+O2=2SO3SO3+H2O=H2SO4SO2+H20=H2SO3S+H2=H2SCaSO4·2H2O石膏NaSO42·10H2O芒硝FeS2黄铁矿As4S4雄黄As2S3雌

高中化学的方程式看你问的是哪种,复分解反应一般是阴阳离子、原子团相交换,反应的前提是生成物是沉淀,气体,结合物之类的,强酸不能生成弱酸,化合价没得变化.其它的氧化反应,就是化学价要守恒,生成物一般是常

我有,发哪里?

根据差值法来计算2H2+O2===2H2O体积差21212（a-b）a-b2（a-b）a-b当H2过量时,H2的体积为2（a-b）,O2体积=a-2（a-b）=2b-a当O2过量时,O2的体积为a-b

解题思路：产生两种气体，分别是二氧化硫和氢气解题过程：解：参加反应得硫酸为18.3×0.1－1×1/2＝1.33molZn+2H2SO4=ZnSO4+SO2+2H2OZn＋H2