百度作业网内层电子充满的过渡元素
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 07:56:10
钠因为最内层是第一层嘛,2个电子,故最外层应是1个电子,第三周期
不是.根据洪特规则（及其特例）,由于亚层全空/半充满/全充满稳定,有些元素会从最外层s亚层“抢夺”电子,导致最外层电子数不等于2.例如铬的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1,最外层
你是大学还是高中?高中不用管这个,因为从薛定谔方程开始你都没学过.大学的基础无机化学会简单介绍原子外层电子排布规律,要满足Hund规则,Pauli原理和能量最低规则.如果你想充分理解这几条规则,那么你
E1s＜E2s＜E2p＜E3s＜E3p＜E4s＜E4d＜E4p＜E5s＜E5p＜E6s＜E4f＜E5d规则E：np＞（n－1）d＞（n－2）f＞ns根据这个排电子所在的原子轨道离核越近,电子受原子核吸
Sc2892Ti28102V28112Cr28131Mn28132Fe28142Co28152Ni28162Cu28181Zn28182Y281892Zr2818102Nb2818121Mo28181
A:CB:OC:Na再答：ok？再问：问题这三种元素组成的化合物是什么再问：知道了。。再问：多谢再答：碳酸那再答：钠再答：不客气再答：在？再答：采纳啊？再问：嗯？再答：满意？
该元素为氧元素设最外层电子数为X总共三层内层肯定为2+8外层/内层：10/X=3/5解出X等于6
A原子最外层电子数是内层电子数总和的一半——如果是两个电子层,则A为锂元素（最外层1个电子,第1层2个）——如果是三个电子层,则A为磷元素（最外层5个电子,1、2层合计10个）
你按照能量最低原理、保里原理、洪特规则写出过渡元素核外电子排布式的时候,你会发现其中必然有一部分（靠前的较长一串）与某种稀有气体原子的电子排布式完全相同,这部分电子能量很低,不活波,不参与化学反应,所
你是高中的吗?我当年上的时候高二课本后面附录的元素周期表上面有每个元素的核外电子排布式（用原子实形式表示的）.
X元素为P,最外层为5电子,内层电子为10.Y元素为O,最外层为6,内层为2.组在一起为磷酸根PO43-、偏磷酸根PO3-、亚磷酸根PO33-.
一、原子核外电子排布的原理处于稳定状态的原子,核外电子将尽可能地按能量最低原理排布,另外,由于电子不可能都挤在一起,它们还要遵守保里不相容原理和洪特规则,一般而言,在这三条规则的指导下,可以推导出元素
只是一个相对的说法.内层电子受到激发后能量较高,因此产生X射线.其实电子没有这样分,我觉得更恰当的说法是电子受激发后,跃迁至内层的电子产生X射线.——————————————————13.6ev仅为氢
钙原子是.2-8-8-2
R可能是硅Si284（8-4=2*2
钠因为最内层是第一层嘛,2个电子,故最外层应是1个电子,第三周期
那就是说,他是2,8,6,这是16号元素,硫(S)
Be,最外层2,总4
这个分别是锂,磷.次外层是最外层两倍的是硅再答：请采纳谢谢再问：请问，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是，A.D2OB.Li+C.OD-DOH-再答：电子数大于质子数也就是阴离子。再答：在CD里面