分子速率正态分布图像

加入催化剂只影响反应速率,不影响平衡的移动再问：是不是意思就是只是加快了达到化学平衡的速度，在达到平衡后加催化剂就不起作用了，仅仅只是加大正逆的速率。再答：是的

1、根据A、B减少,C增加－－判断谁是反应物,谁是生成物2、根据减少和增加的幅度,即相同时间内变化的比例－－判断各物质的系数3、注意,没有哪一个物质能减少到0－－即说明反应不能进行到底,即为可逆反应

[xy]=meshgrid(-5:0.1:5);z=1/(2*pi).*exp(-x.^2-y.^2);h=mesh(x,y,z);set(h,'edgecolor','non

先说一下f（v）的意义,它代表单位速率间隔中具有速率v到v+dv的分子数dN占总分子数N的比率.即f（v）=dN/(Ndv).f（v）*N表示单位速率间隔中具有速率v到v+dv的分子数,就是dN/dv

是因为是理想气体宏观符合高斯分布微观符合热平衡态运动的麦克斯韦速度分布和麦克斯韦—波尔兹曼密度分布以及与分子自由度,能量均分定理,如果不是理想气体则麦克斯韦速度分布是最概然分布,而具体的分布由物质的能

解题思路：关于高考解题过程：你好，正态分布是人教A版的一个高考考点，但是，北京高考会不会出现关于正态分布的题目，那就难说，所以既然是考点，就必须弄清楚。不过，正态分布这个考点比较简单，也好学。最终答案

data=[83.0136792575.3419811358.57576.8417452880.192581.9507075571.6979.5868.7556176.09268574.02575.3

速率指的是速度的大小,所以速率时间图像上,每个点的纵坐标只表示速度的大小,而在速度时间图像上,每一点的纵坐标还能表示速度的方向（先看清题目规定的正方向）.再问：那它表示的图像面积是否是一个位移一个路程

我的百度空间有一些资料

对于不同种分子,相同温度下,平均动能相同,平均速度不同,热动能剧烈程度是用平均动能来表征的,并不是用平均速度来表征的,因为影响平均速度的因素太多了.但是还要说的是,平均动能对应的速度并不定是平均速度!

影响条件：温度、气体液体的浓度、催化剂、要气体参加的反应还有压强、

摘　要：1问题的提出常见一些中学物理教辅用书中出现如下所示的习题．习题：氢气和氧气的温度分别为T1和T2,其分子热运动的平均速率分别为v1和v2,若T1=T2,则

不可以,只有物体温度到达-273.15摄氏度,分子才会静止下来.但是这个温度永远不能到达.再问：那难道没有一个时刻某个分子受到的力各个方向都想等，速率正好等于零的情况？再答：那是可以的，只是瞬时现象再

M代表的是气体分子的摩尔质量,氢气氦气摩尔质量之比2：4,最可几速率之比为氢气：氦气=根号2：1

最概然速率是概率最大的速率,但要说速度正好是它的概率是0.这个分布函数一般是带dv积分用的,要非要给个形象定义就是图像最高点,这个就需要对概率的理解了.应该说所有的vdv区间里最概然速率附近的最多.其

速率的变化,考虑温度、压强、催化剂、浓度,压强的实质是气体浓度,因此只考虑温度、催化剂、浓度.题设条件,温度、催化剂一致,考虑恒压条件下,气体浓度的变化.相对应t1时刻的平衡状态相比,C(CO),C(

不!气体分子不是液体分子、固体分子.再问：我知道不是。我是问气体分子的速率分布情况适用于液体分子吗？再答：当然不适用，麦克斯韦气体分子速率分布，前提是气体分子，严格地讲，是理想气体。再问：那液体分子，

相对分子质量少的,运动快的,所以在大于10cm处出现白烟

物体内部所有的分子作无规则运动的动能和分子相互作用的势能之和称之为物体的内能.　分子势能：   分子间由于存在相互的作用力,从而具有的与其相对位置有关的能.其变化情况要看

改变 浓度,压强温度催化剂都会造成突变,N2+3H2=2NH3 放热反应N2+3H2=2NH3 放热反应再问：为啥增大压强会突变啊再答：压强加大气体的话就等同浓度增大，你