分子间沸点和分子内沸点-搜答案-百度作业网

分子间作用力越大,物质的熔沸点越高.范德华力是分子间作用力的一种,氢键是另一种,有氢键的物质熔沸点更高.因为分子间作用力实质上是一种电性的吸引力,相互吸引的力越大,加热融化、沸腾所需克服的力就越大,所

离子晶体看晶格能分子晶体看的是分子间作用力的大小原子晶体看共价键强度

相对分子质量↑,熔沸点↑相对分子质量↓,熔沸点↓氢键的键能大于其他化合物.烃只存在CH元素.

影响分子熔沸点的是分子间作用力,而影响晶体熔沸点的则是化学键

熔沸点：原〉金〉分,有时有差别,如汞在常温下为液体键能：原〉金,与分子晶体无法比较,因为有高有低稳定性无法比较：具体看物质的性质

高中化学的热稳定性与什么有关系热稳定性属于化学性质,指分子受热后是否分解.决定于该分子中的化学键的强度,化学键越强,该分子就越不容易被破坏,也就是越稳定.与元素的非金属性有关,一般元素的非金属性越强,

相对分子质量越大的沸点越高

适用于同类物质,前提是结构和组成相似,没有这个前提,一般不进行比较.如CH4,CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CCl4如F2,Cl2,Br2,I2

不是,物质的融沸点只与分子之间化学键的强弱有关系,化学键越强,物质融沸点越高,氧气的分子之间的化学键比氟气强,所以氧的熔沸点比F2高

熔点比沸点高的物质才会升华,升华的物质并不多,常见的也就是碘单质.其他的大多数分子晶体都是正常的,熔点比沸点要低,也就是假如某温度下某物质是固体,升温要先过熔点,才能过沸点,也就是先变成液态.

极性是两元素电负性差值而HF元素属于电负性比较高的两种元素（除稀有气体外可以算得上最高了）那么形成化合物是电负性差值会比较大极性大熔沸点高是高二选修3的内容没学过就不要深究记住一般规律

楼上的好像答非所问吧通过比较相对分子质量来比较熔沸点是在结构相似的基础上.比如HCl和HBr.而上面两个物质不具备这个条件.

首先,HI、HBr、HCl都是分子晶体,且它们结构相同,所以可以用相对分子质量来判断熔沸点的高低.相对分子质量越大,分子净的引力越大,熔沸点越高；其次,它们分子间都没有氢键,所以不用考虑特殊作用力.

凝固点降低法更准确.由于同一溶剂的沸点升高常量比凝固点降低常量小很多,而且沸点又受外压影响较大,因此凝固点降低法比沸点升高法获得的结果有更小误差.

氨的沸点在大气压确定等其它物理条件不变,沸点是确定的.氢键能导致氨分子解离能升高,从而导致达到沸点所需的能量升高,沸点不见得就一定得高啊!能量和温度不是一个概念吧!

对的,固态分子密度最高,其次是液态,汽态,分手间作用力越大,越难改变分子间距,越难发生形态转化,所以一般来说这个结论是对的

乙二醇的分子间作用力有取向力、诱导力、色散力和氢键,起主要作用的是氢键.他的分子量和氢键都比乙醇大得多,所以他的熔沸点比较高.

1、HF形成的是分子间氢键,分子间氢键使熔沸点高分子内氢键才使熔沸点低2、共价键是指两个原子以一对共用电子结合,像HCl之类的.范德华力指分子间的作用力,是分子间的斥力和引力.分子晶体中都有氢键不是化

沸腾的产生是摆脱分子与分子间的束缚彼此远离的一个过程.分子内氢键有助于分子彼此隔开,有助于沸腾故而沸点较低；如果是分子间的氢键则会使分子跟分子不易分开,沸点就增高.

首先,什么是物质的熔沸点,是指物质分子不断的运动,能抵抗分子间作用力离开物质表面最小的温度度（通俗说法）.而分子间的氢键存在与否能影响到分子间作用力的大小.分子内就不行,他不影响分子间作用力.希望能对