分析碳的质量分数为3%的白口铸铁的结晶过程

A(在20%--28%之间故选A)D（硫酸铵21.2%硝酸铵35%两者之间故选D）B（10/18*16=8.89）前两道用极限法第三道用差量法不明白的话欢迎你发邮件给我QQ号499940316加我也行

Fe------FeO567256%X=72%2Fe-----Fe2O311216056%y=80%混合物KClO3的质量分数可能是大于1-80%=20%小于1-72%=28%选A

选C.硝酸铵的质量分数=氮元素的质量分数/硝酸铵中氮元素的质量分数33.25%/(28/80)=95%

因为A中碳的质量分数为51.16%,氢的质量分数为13.14%所以含有氧质量分数为：1-51.16%-13.14%=35.7%所以C,H,O三种元素物质的量之比为：（51.16%/12）:(13.14

A、潮解后氢氧化钠含水，总质量变大．如果我们称10g出来，氢氧化钠质量实际小于10g，配出的溶液质量分数偏小；故A错误；B、放反之后，测出的质量偏大．如果我们称出10g，实际质量小于10g，配出的溶液

1.设质量分数为X在碳酸氢铵中氮元素的质量分数=N/NH3HCO3=14/78=7/39所以12%=7/39XX=66.9%2.公共场所是为不让他人吸入二手烟,因为二手烟的危害比直接吸烟更大.加油站是

C5H10O4所以最多含_1_个C=O键

B.30%l氯的相对原子质量为35.535.5/35.5%=100氯化钠的相对分子质量为58.5氯化钾的相对分子质量为74.5

铸铁是含碳大于2.1%的铁碳合金,它是将铸造生铁（部分炼钢生铁）在炉中重新熔化,并加进铁合金、废钢、回炉铁调整成分而得到.与生铁区别是铸铁是二次加工,大都加工成铸铁件.铸铁件具有优良的铸造性可制成复杂

C------CO2124412%x12/44=12%/xx=44%混合物中氧气的质量分数为1-44%=56%

设：甲醛溶液的溶质质量分数是m%,根据题意得计算式：（甲醛含氢质量+水含氢质量）/甲醛溶液质量=9.78%[m*2/30+(100-m)*2/18]/100=9.78%m*2/30+100*2/18-

.白口铸铁：白口铸铁中的碳全部以渗透碳体（Fe3c）形式存在,因断口呈亮白色...要消除生铁铸件中的白口,就要多加碳和硅.

初中关于质量分数最常考的就是溶液的质量分数了溶液中溶质质量分数的计算溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比.初中化学中常用百分数来表示.溶液中溶质质量分数的计算式如下：溶质的质量分数=溶质质量/溶液质

因为SO2中S质量分数=32/64=50%现在混合物中含硫元素质量分数为40%所以SO2的质量分数=40%/50%=80%所以O2质量分数=1-80%=20%

白口铸铁中碳主要以渗碳体的形式存在,其断口呈白亮色.这种铸铁硬度高、脆性大、难切削加工,因此很少作为结构材料使用,主要用作炼钢原料,又称“生铁”.

C8H8O212X=48ZX=4Z48Z+Y+16Z=136Y+64Z=136Z只能=2,所以Y=8,X=8

NH4NO3中的含氮量为35%1.设不纯的硝酸铵质量为100,含氮的质量为33.6%*100=33.6则对应NH4NO3的质量为：80/28*33.6=96纯NH4NO3在样品中的质量分数：96/10

设某种赤铁矿为100克,那么氧化铁(Fe2O3）为80克,则,含铁为80克X（2Fe/Fe2O3）X100%=80X（112/112+48）X100%=56克则其含铁元素的质量分数为56/100*10

解析：（1）氧元素质量分数=1-64.51%-9.68%=25.81%设该有机物100g则碳元素质量=100g*64.51%=64.51g,碳原子个数=64.51g/12g=5.37583个氢元素质量

甲醛（CH2O）水（H2O）可看出两种物质中H和O原子个数比为2:1所以H和O质量之比为1:8因为氢元素的质量分数为10%,所以氧元素质量分数为80%所以碳元素的质量分数是1-10%-80%=10%甲