分液漏斗.锥形瓶组装的装置捡漏-搜答案-百度作业网

水密度小于浓硫酸，滴下的水滴浮于浓硫酸上；浓硫酸遇水放出大量的热，水立即沸腾，硫酸液滴飞溅，瓶壁上有小液滴，锥形瓶内压强增加，甲处水面下降，乙处水面上升．实验室稀释浓硫酸的方法是：将浓硫酸沿器壁慢慢地

从长颈漏斗中加水至浸没漏斗下端,用止水夹夹住导气管,继续向漏斗中加水,在漏斗颈内产生一段水柱,静置一段时间,水柱高度不变,证明气密性良好.

固液不加热

可以通过滴加H2O2的量,控制反应速率.

解析：此题通过水滴入浓硫酸中的实验现象,强调了浓硫酸的稀释方法.考查了同学们分析实验现象及灵活运用知识的能力.水的密度小于浓硫酸的密度,滴入后会浮在浓硫酸上面,又由于浓硫酸溶于水放出大量的热,会出现水

因为液面下降,有水进入,使里面的空气受到压缩,压强变大,过会,水就流不下来了.活塞打开了,也是不会下降的.

注意分液漏斗与长颈漏斗不同,长颈漏斗可伸入液面以下,因为玻璃管长,且以此进行液封,但分液漏斗本身有活塞,所以不伸入液面以下.所以是,先关闭分液漏斗活塞,将导气管插入水中,对锥形瓶微热,观察导气管口有气

连接装置,用止水夹夹紧橡皮管,向分液漏斗内到入液体,若锥形瓶内液面未生高（即分液漏斗内液面未下降）则装置气密性良好

用弹簧夹夹紧橡皮管,向长颈漏斗中加水,使得长颈漏斗的下端浸入液面以下,继续向长颈漏斗中加水,如长颈漏斗中液面不下降,说明装置的气密性良好.再问：请说明步骤再答：步骤：1.用弹簧夹夹紧橡皮管；2.向长颈

不能.稀释浓硫酸要“酸入水”,并用玻璃棒搅拌.而长劲漏斗和锥形瓶虽可以满足酸入水,但不能使用玻璃棒（锥形瓶口太小）.

1234按照气体产生速率判断的1根本没气体,不长大2有气体,且反应速率适中,逐渐长大3有气体,但生成的硫酸钙微溶于水,会阻碍反应进行,因此会缓慢长大后停止4有气体,且反应物均溶于水,所以反应速率很快,

收集装置：集气瓶,导管集气瓶瓶口向上发生装置：锥形瓶（块状大理石）,长颈漏斗（稀盐酸）

这里要注意,分液漏斗上面有一个活塞,在测试的时候要保持活塞的开启的状态.

（1）用装置甲制取氧气，要用到的药品是过氧化氢溶液和二氧化锰，则化学方程式是：2H2O2 MnO2 . 2H2O+O2↑；依据常用的气体干燥（除水）装置及实验装置的连接方

溶液沸腾,酸液四溅.

水沸腾,硫酸液滴飞溅原因：由于水的密度比硫酸小,将水加入硫酸中,水会浮在硫酸表面.溶解过程放出大量的热,使水沸腾,硫酸液滴飞溅

防倒吸

（1）过氧化氢溶液和二氧化锰，其中二氧化锰作为催化剂，化学方程式是：2H2O2 MnO2 . 2H2O+O2↑；（2）氧气可用向上排空气法收集，所以当氧气进入乙装置时，从

（1）实验室确定气体发生装置时应考虑的因素是反应物的状态和反应条件；（2）该发生装置的特征适合用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，故锥形瓶内放入的是过氧化氢溶液；反应的方程式为：2H2O2 M

（1）确定气体发生装置时要考虑反应物的状态和反应条件．故答案为：反应物的状态和反应条件；（2）用装置甲制取氧气，要用到的药品是过氧化氢溶液和二氧化锰，其中的过氧化氢溶液要从分液漏斗中加入；化学反应式是