初三化学什么是溶解

2．酸、碱、盐的初步概念从电离的观点建立酸、碱、盐的初步概念.电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸.如H2SO4、HNO3、HCl等都属于酸类.3．酸性氧化物和碱性氧化物说明：（1）金属氧化物

你问这个问题到底想问什么,不说清楚怎么帮你呢?

NaCO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓(题中100.8g应为氯化钡溶液的质量）106208117197xzy19.7g解得：x=10.6g,y=11.7g,z=20.8g原混合固体中NaCl

解题思路：化合价就是元素形成化合物时表现出来的一种性质解题过程：常见元素的主要化合价：　　氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。　　氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。　　正三是铝正四硅；下面再把变价归。　　全

解题思路：根据物质分离和提纯的原则回答，首先要能把杂质除去，原物质的质量不能减少，但可以增加，其次不能带入新的杂质，所选方法要易于操作，便于物质的分离．解题过程：解：A、氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳，但

元素符号表示的意义：⑴表示一种元素；⑵表示这种元素的一个原子（注意：当元素符号所表示的原子能直接构成物质时,它还能表示“某单质”.）例如：H①表示氢元素2H：表示二个氢原子②表示一个氢原子注意：元素不

解题思路：根据物质的性质以及物质之间的转化规律分析解题过程：最终答案：略

足够多,以使氧气完全反应再问：我看到了亲爱的小白的头像……但我怎么知道多少才够呢？盖满燃烧匙吗？再答：多一点没关系啊！如果严谨些就计算吧！把化学反应方程式列出来，以空气中氧含量27(可扩大)算。再问：

溶剂的种类和温度影响溶解速率.比如有机物一般容易溶于有机溶剂酒精汽油四氯化碳等（相似相容）一般温度越高溶解越快,溶解一般是溶质电离成离子.电离反应是吸热反应根据勒夏特列原理所以温度越高溶解越快.不明白

初三化学方程式单质与氧气的反应:催化剂：一变二不变（改变物质的反应速率,它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂）氧化剂和还原剂：得氧还,失氧氧（夺取氧元素的物质是还原剂,失去氧元素的物质是氧化剂）1

化学方程式的配平其实是很简单的,你可以采用下面的方法第一、首先判断这个化学反应是不是氧化还原反应,然后针对不同的反应使用不同的方法.第二、如果不是氧化还原反应,那么反应前后元素的化合价没有变化,这样可

砝码生锈是砝码由铁变成三氧化二铁,砝码变种,因此被称量的物质也变重,其他条件不变的情况下,溶质质量分数变大.溶解时液体溅出相当于减少了溶剂质量,溶质质量分数变大.没充分溶解,溶质质量分数变小.称量时砝

极易溶于水的气体遇到水会急剧溶解,使气压骤降,液体倒吸；漏斗倒置,被吸上来的液体较多,液面下降,漏斗与水面不接触,被吸上的水受到重力作用掉下来,起到放倒吸的作用

溶解曲线分析可以用来确定不同的反应产物,包括非特异性产物.扩增反应完成后,通过逐渐增加温度同时监测每一步的荧光信号来产生溶解曲线,随着反应中双链DNA变性,荧光染料又回复到游离状态导致荧光信号降低,用

在初三化学学习过程中要养成定期复习总结的好习惯.复习的方法就只有两步：一是当天复习,这是高效省时的学习方法之一.二是章末复习,明确每章知识的主干线,掌握其知识结构,使知识系统化.找出节与节之间、章与章

Al把水中的fe离子置换出来了,或可能有些重金属离子,但这个现实可能性并不大(除非是被污染的河水)氧化~~~但其实如果水是自来水的话完全没有必要疑神疑鬼的,因为新的铝制品在首次使用后,都容易出现变黑.

酸碱盐的重点无非就是性质一、酸的化学性质：1、酸+金属氧化物→盐+水（酸+碱＝盐+水）例：Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O2、酸+盐→新酸+新盐例：CaCO3+2HCl====CaC

氯化钠

13克锌为0.2mol,硫酸与锌完全反应说明两者物质的量相等,因此硫酸也为0.2mol,硫酸的分子量为98,所以为19.6克

不一样.中国教材定义：在一定温度、压强下,某物质在100克水中最多溶解的质量为溶解度外国一般为：在一定温度、压强下,某物质在100克某溶剂中多溶解的质量为溶解度.在中国一般不考虑溶剂