制乙烯迅速升温到170 ℃ 原因?-搜答案-百度作业网

开始时是无色液体,加热过程中先变成黄褐色最后变成黑色.浓硫酸不脱水性使乙醇脱水碳化,又因浓硫酸有强氧化性将乙醇氧化,而产生SO2和CO2气体.

防止乙烯扩散?迅速升温不是更让乙烯扩散么

碱性不够呀.卤代烃中的氢非常不活泼,需用极强的碱方能将其消去.而且,在这个反应中,消去反应与取代反应同时进行,相互竞争.取代反应易进行,消去反应就难以进行,在动力学上消去反应不利.两反应可逆性又都较差

因为只有在170度时,反应主要生成物是CH2=CH2,反应方程式为CH3CH2OH＝C2H4+H2O,条件为浓硫酸,170度.而温度为140度时,两分子间脱去一分子水,生成物主要是乙醚,反应方程式为2

第一,日本在二战期间已经完成了原始的资本积累,建立了齐全的工商业和法律第二,美国的扶持,二战后美国不仅放了大量贷款给日本,而且在朝鲜战争期间还向日本订购了大批的军用物资,使得日本的商品迅速进入欧美市场

C2H5OH-浓硫酸170℃->CH2=CH2↑+H2O副反应是乙醇生成乙醚：2C2H5OH-浓硫酸140℃->CH3CH2OCH2CH3+H2O因温度过高而发生副反应C2H5OH+2H2SO4=2C

导热油升高温度的大小应该取决于其容器的保温效果,而不是外界温度的多少.

CH3CH2OH+4H2SO4=CO2+4SO2+7H20+C

你想不通过140直接达到170是不可能的!在这个过程中必然要经过140这个阶段,但是这个过程比较快,因此反应产生的乙醚量是非常有限的.改变火焰长度也不能提高温度,因为都是酒精在燃烧呀.不过你可以将浓硫

（1）BC注意：此题的要点是“烧瓶中浓H2SO4与乙醇的混合液变为棕黑色.”即发生副反应,生成C,理解为浓H2SO4具有强氧化性,将乙醇氧化成C,并且可以进一步反应C+2H2SO4=加热=CO2+2S

因为高温下氢硫酸挥发了,导致平衡左移,故氢离子浓度不一定增大

因为需要增加了,买车的人越来越多,销售量上去了,产量肯定要上升

青藏高原境内面积240万平方公里,平均海拔4000～5000米,有“世界屋脊”和“第三极”之称.是亚洲许多大河的发源地.由于其高度,青藏高原的空气比较干燥,稀薄,太阳辐射比较强,气温比较低.由于其地形

（1）检验装置气密性方法为：将长导管末端插入水中，然后用热毛巾捂住圆底烧瓶底部，若水中产生气泡，则说明装置气密性良好，故答案为：将长导管末端插入水中，然后用热毛巾捂住圆底烧瓶底部，若水中产生气泡，则说

该实验的关键是严格控制温度在170℃左右．温度低于170℃时容易生成乙醚,高于170℃时生成CO2．因此,开始加热要迅速,一旦温度达到170℃,就使酒精灯时停时用,严格控制温度.

大中小二战后美国经济的发展,大体可以划分为三个阶段：第一阶段,战争结束后,经过恢复与改造,到20世纪五六十年代,经济持续发展,西部、南部呈现繁荣景象；第二阶段,面对危机与“通胀”,经过调整,80年代中

电流过高

二氧化碳过多

-183度到-195.8度之间,此时氧气为液态,氮气为气态,可以轻易将氮气与氧气分离,空气中含量最多的就是氮气和氧气,占99%.其它气体如二氧化碳,稀有气体等占不到1%,工业上对氧气的纯度要求没那么高

嗯170℃的时候会生成乙烯但是140℃的时候会生成乙醚这是主要的副反应所以保证170度的温度比较重要你可以试试水浴加热可以很好地维持反应温度