制取4g氧气

2KClO3=MnO2△=2KCl+3O2↑24514996xy1.92g245/x=149/y=96/1.92gx=49gy=29.8g需氯酸钾49克同时生成氯化钾29.8克再问：谢谢你，还有一道题

1、2KMn04==K2MnO4+MnO2+O2↑2、2KClO3==2KCl+3O2↑3、2H2O2=(MnO2)=2H2O+O2↑4、2H2O=通电=2H2↑+O2↑5、C+O2=点燃=CO26、

可得氧气20g-18.4g=1.6g2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O231632x1.6g316/x=32/1.6gx=15.8g15.8g/20g*100%=79%

2KMnO4＝加热＝K2MnO4+MnO2+O2↑3163215.8gx316/15.8g=32/xx=1.6g1.6g÷1.429g/L=1.12L

反应前共4g,反应后为3.04g,所以反应生成氧气的质量为4-3.04=0.96g2KClO3==加热/MnO2==2KCl+3O2(气体)设,参与反应KClO3为X克24596x0.96===>X=

过氧化氢制取氧气反应如下：2H2O2==MnO2==2H2O+O2设,需要消耗H2O2X克6832X32===>X=68既,需要消耗H2O268gp.s.实际上不存在纯的H2O2,H2O2只能存在于最

2H2O2==2H2O+O2↑68323.4xx=3.4*32/68=1.6g

2KMNO4=K2MNO4+MNO2+O23161978732X=7.9Y=4.925gZ=2.175g10-9.2=0.8g他们的质量各是氧气0.8克、二氧化锰2.175克、锰酸钾4.925克氧气的

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O20.48L氧气的物质的量为0.21mol所以KMnO4的物质的量为0.42mol即158*0.42mol=66.36g

设需要过氧化氢的质量为X2H2O2Mno2//2H2O+O2↑6832x160g68/32=X/160gX=340g答：.

剩余固体质量2g/10%=20g制得氧气的质量27.6g+2g-20g=9.6g再问：要化学方程式的

氧气的质量为：质量=密度*体积=1.4g/L*4L=5.6g设需要x克氯酸钾.2KClO3====2KCl+3O2↑(相对分子质量)24596x5.6g24596----=----x5.6g解得x=1

氯酸钾质量12.5g×98%=12.25g2KClO3=2KCl+3O2(气体符号）2459612.25gx245：96=12.25g：xx=4.8g答氧气质量为4.8g4.8g÷1.429g≈3L答

4.5克再答：有问题请追问再问：但答案上写的是9g再答：答案应该错了再问：这是道选择题，选项上没有4.5g再答：就是4/16*18再问：算了，谢谢你

设高锰酸钾的质量为x2KMnO4  △  . K2MnO4+MnO2+O2↑ 316    &nbs

2H2O=通电=H2↑+O2↑3632x4x=4.5g制取4gO2,需电解水4.5g

氧气的质量=4*250ml/1000ml/L*1.43g/L=1.43g2KClO3=加热、MnO2=2KCl+3O2(气体)24596x1.43g245/96=x/1.43gx=3.65g至少需要氯

M(P2O5)=284g/mol,所以n（P2O5）=28.4g÷284g/mol=0.1mol,n(O2）

设需要高锰酸钾的质量为x．2KMnO4  △  . K2MnO4+MnO2+O2↑316     &

氧气体积=4*250ml=1L氧气质量=1.43g/L*1L=1.43g设高锰酸钾的质量X2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑（我没写加热条件）31632x1.43g316：x=32：1.43