加入盐酸后产生气体通入品红溶液褪色原溶液为-搜答案-百度作业网

初三化学好像只有在上海地区才学了物质的量,其他地方把物质的量都是放在高一才学的!这一题使用关系式法或者基本的化学方程式都可以解题（1）采用化学方程式NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2

A．SO2是一种漂白剂，能使品红褪色，但是生成的无色物质不稳定，加热时该化合物分解，二氧化硫从溶液中逸出，因此品红溶液又恢复原来颜色，故A正确；B．NO2不是漂白剂，通入品红溶液中，溶液不褪色，故B错

二氧化硫使品红褪色,原理是它和品红化合生成无色的有机物,但加热时,该有机物不稳定,有分解回品红,所以会出现再次变红现象.

不一定.氧化性气体也可以让品红溶液褪色,比如说氯气.二氧化硫的性质是漂白性,只要加热品红就可以恢复成红色.再问：举个例子，，再答：氯气有强还原性，通入品红可以和品红中的水生成次氯酸，次氯酸的强还原性可

向溶液中加入氯化钡溶液,或氯化钙溶液,有沉淀说明有碳酸根离子,无沉淀说明没有碳酸根离子,有碳酸氢根离子.然后按照上面的步骤加入稀盐酸和通入澄清石灰水再问：为什么氯化钡与碳酸氢根不生成沉淀再答：钡离子和

Na2S+Cu2+=CuS黑色沉淀+2Na+无色气体是二氧化硫,SO2原溶液中的亚硫酸根是可以和盐酸反应生成SO2的

要严谨的话,那就得：加盐酸,然后将产生的气体先后通过浓的亚硫酸钠溶液（若有SO2,会被吸收）、品红溶液（检验是否还有SO2）、澄清石灰水（用于检验最后的气体是否是CO2）.若石灰水变浑浊,那么溶液中含

加入H+离子使溶液呈酸性,这样SO32才能变成SO2气体逸出,进而被品红检测到

为什麼不可以是HSO3-而一定是SO32-呢?

品红溶液褪色溴水褪色（Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO4）硫化氢溶液中产生黄色沉淀（SO2+2H2S==3S+2H2O）

加热后才会恢复的.因为SO2的漂白过程是化合漂白,即SO2与品红结合生成新物质,是无色的,所以退色；但这种新物质不稳定,加热易分解,加热后SO2又释放出来,所以又生成了品红,恢复了红色.

碳酸根,碳酸氢根,亚硫酸根,亚硫酸氢根CO32-+2H+=CO2+H2OHCO3-+H+=CO2+H2OSO32-+2H+=SO2+H2OHSO3-+H+=SO2+H2OCO2+Ca2++2OH-=C

还可以是HCO3-,SO32-,HSO3-.CO2,SO2都能使澄清石灰水变混浊.

加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有碳酸根加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有硫酸根加入硝酸钡溶液即无气体也无沉淀产生,在加硝酸银溶液立即出现白色沉

是SO32-吧再问：嗯再答：SO32-+Ba2+=BaSO3沉淀加入稀盐酸BaSO3+2HCl=Bacl2+SO2SO2是无色有刺激性气味的气体，且能使品红溶液褪色

二氧化硫与品红品红褪色

介于你的题说的不是很明白,一下答案你参考：A：Na2S2O3,B：SO2,C：S,D：Na2SO3,E：Na2SO4,F：BaSO4再答：你怎么也要采纳一下啊-_-||。

易知漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2,Ca(ClO)2呈碱性,所以品红溶液变红.后来因为二氧化硫的漂白性使品红溶液褪色（还有一种情况是二氧化硫的酸性氧化物的性质使它和Ca(ClO)2反应,而使溶液不

不对.原溶液也可能含有亚硫酸根或亚硫酸氢根.再问：硫酸钙不是沉淀啊!再答：亚硫酸钙是沉淀

A是FeS(硫化亚铁）FeS+2HCl=FeCl2+H2S(气体)H2S+CuSO4=CuS(黑色沉淀)+H2SO42FeCl2+Cl2=2FeCl3