加热15.8kmno4当产生1.6

(1)2KMNO4=K2MN04+MNO2+O2(2)2KCLO3=2KCL+3O2(1)产生的MnO2在（2）中作催化剂最终是产生氧气

两个反应都是分解反应,分解反应全都是氧化还原反应高锰酸钾和氧化汞在反应中既是氧化剂也是还原剂理由是化学书上的话：化合价升高,失电子被氧化,是还原剂.化合价降低,得电子,被还原,氧化剂.

化学变化过程中,必然遵循质量守恒定律,即反应前后元素种类与原子个数相等.常用的配平化学方程式的方法有：（1）最小公倍数法：在配平化学方程式时,观察反应前后出现”个数”较复杂的元素,先进行配平.先计算出

2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2高锰酸钾---加热----锰酸钾+二氧化锰+氧气2KMnO4中的“2”是通过配平得的即反应前后每种元素的原子个数相等,可能还没有学吧,学过化学方程式就知

玻璃珠不容易导电,是绝缘体红炽状态的玻璃珠是导体当条件改变时,绝缘体也可以变成导体.

高锰酸钾分解质量分数为分解的高锰酸钾质量除以高锰酸钾总质量=31.6/40=79%.再答：2KMnO4=(加热)=2KMnO3+O2(上）减少的质量为氧气质量，即3.2g。减少氧气为0.1mol，因此

在高锰酸钾加热制氧气的方程式中氧元素的化合价升高锰元素的化合价降低具体的双线桥不好写就做口述吧一根线的起点是高锰酸钾的锰元素到生成物中的锰酸钾的锰元素和二氧化锰的锰元素得四个电子化合价降低另一条是从高

剩余固体为K2MnO4和MnO2加热15.8克高锰酸钾刚好生成1.6克氧气,也就是说高锰酸钾完全分解了再问：过程呢再答：设15.8g高锰酸钾分解可制得氧气的质量为X则2K2MnO4==K2MnO4+M

再答：←_←忘记乘二了再答：

2KMnO4(s)=加热=K2MnO4+MnO2+O2最后得到锰酸钾和二氧化锰的混合物

1、4-3.04=0.96g2.2KClO3=2KCl+3O2245:x=96:0.96x=2.45g(这是氯酸钾)4-2.45=1.55g(这是二氧化锰)3.2KMnO4==K2MnO4+MnO2+

可以过氧化氢正常情况下也在分解,只不过速度较慢,加热时分解加快,产生氧气较原来多当然是加二氧化锰产生氧气快,二氧化锰是催化剂,降低反应的活化能,加快反应速率,可提高数十万倍甚至更大,加热会提高数十倍左

空中应填入：二氧化锰（MnO2）.本反应是实验室制取氧气时使用的方法.高锰酸钾法氧气需加热时间较长,氯酸钾法加热时间短且出氧量稳定,是实验室经常采用的方法.

2CH3CH2CH2CH2OH(A)+2NA=2CH3CH2CH2CH2ONA+H22CH3CH2CH2CH2OH+2KMNO4+H2SO4=2CH3CH2CH2COOH(B)+K2SO4+2MNSO

KMnO4中氧化合价为—2价,生成1MOLO2时,转移4MOL电子KClO3中氧化合价为—2价,生成1MOLO2时,转移4MOL电子H2O2中氧化合价为—1价,生成1MOLO2时,转移2MOL电子

KMnO4分解产生的MnO2起催化作用

设产生1.6克O2时,消耗了KMnO4：X克,生成了Y克K2MnO4Z克MnO2KMnO4======K2MnO4+MnO2+O22*158.197.87.32x.y.z.1.6x/316=1.6/3

2KMnO4=加热=MnO2+K2MnO4+O2↑2KClO3=MnO2催化加热=2KCl+3O2↑剩余固体质量为KCl、MnO2和K2MnO4只有MnO2不溶于水所以MnO2的质量为8.7g产生气体

首先,明确一点是氧化剂的氧化能力强于氧化产物.不是和还原剂比的.向FeCl2溶液中通入少量Cl2,溶液变黄色说明发生反应2FeCl2+Cl2=2FeCl3氧化剂氧化产物其实就是想说明氧化能力是Cl2＞

2KCIO3=2KCI+3O2245--------------96X----------------YX=245/96Y2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2316---------------