加热MnO2和KClO3的混合物制取氧气时,MnO2在混合物中的质量分数

(1)2KMNO4=K2MN04+MNO2+O2(2)2KCLO3=2KCL+3O2(1)产生的MnO2在（2）中作催化剂最终是产生氧气

方法一:MnO2是催化剂,质量不变,设其质量为X,则反应前后固体混合物为5X和4X,则生成氧气质量为5X-4X=X,设分解的KClO3质量为Y2KClO3=2KCl+3O2（气体符号）245-----

1.余下固体物质中MnO2的质量分数为25%,即KClO3与MnO2的质量比为3:1二氧化锰为催化剂,本身不变所以是4份的KClO3变为了3份,即分解率为3/4*100%=75%2.问题其实就是计算被

开始的时候固体总质量（a+b）g测得剩余固体中MNO2占20％因为MNO2质量是bg所以剩余固体的质量b/（20%）=5bg整个固体质量减少的地方就只有KClO3分解产生O2所以产生氧气的质量就=固体

MnO2是催化剂,质量不变,仍然是5g所以反应后总质量变为5/5%=100g然后可以算出产生的氧气的质量了104.6+5—100=9.6g氧气就是9.6g再列比例式和方程式算出氯化钾的质量2KClO3

m(MnO2)=10g×10%=1gm（剩余固体）1g÷12.5%=8gm（O2）=10g-8g=2gm（KClO3）=2÷3÷16×122.5＝5.1g质量分数=5.1g/10g=51.04%

加热过程中减少质量就是氧气质量=5+1-5.04=0.96g,代入方程式：2KClO3=二氧化锰、加热=2KCl+3O2↑24514996xy0.96gx=2.45g,y=1.49g,剩余KClO3=

1,固体质量的减少就是生成的气体即氧气的质量所以氧气质量就是18-13.2=4.8g2,不溶物就是二氧化锰所以二氧化锰的质量就是3g所以剩余固体中氯酸钾加上氯化钾的质量就是10.2g设KCl的质量为x

由题意：MnO2在固体混合物中的质量占a%，加热一段时间后，KClO3部分分解，MnO2的含量增加为b%；则MXa%是原混合物中二氧化锰的质量，（M-MO2）Xb%表示反应后MnO2质量；因为MnO2

1）减少的质量即为生成氧气的质量：39.4-29.8=9.6克2）设反应前KClO3质量为x克,生成KCl质量为y克2KClO3==MnO2△==2KCl+3O2↑245.149.96xg.yg.9.

选B`这个要根据质量守恒原理来做的```想一想``质量守恒原理是说```生成物的总质量与反应物总质量相等```那么在这个反应里面``反应物都是固体```但是生成物里面有一种是气体``那就是O2``所以

2KClO3--MNO2(催化剂)加热---2KCL+3O2

因为随着反应物浓度的减小,反应速率应该逐渐减小,所以图像应该起一条曲线

2KCLO3=2KCL+3O2245149962.45g1.49g0.96gmno23-2.45=0.55g原混合物MNO2的质量为0.55克再问：24514996是怎么来的以加分，谢谢再答：2451

加热2KClO3========2KCl+3O2↑>>>>>>>>MnO2

40.65g不是KCl的质量是KCl和MnO2混合的质量根据45.45g减去40.65g可以得到生成O2的质量然后再计算生成KCl的质量,然后计算AgCl的质量就行你没让我计算,我也就没计算,请原谅

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设原混合物中MnO2、KClO3的物质的量分别为x、y2KClO3＝2KCl＋3O2↑MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O由反应知,最后蒸干得的固体应为KCl、MnCl2的混合物,由K、M

http://zhidao.baidu.com/question/40821627.html看这里..你是不是少了那个条件?

将残渣充分加热直至质量不再改变.将加热后的残渣溶于水,过滤,就可获得纯净的MnO2,再将溶液蒸干,就可以得到KCl