加热nacl,ph值-搜答案-百度作业网

PH升高.因为温度升高促进水解.

氢氧化钠属于强电解质,所以加热不会影响其电离程度的大小.但是如果考虑到加热时溶液中的水会蒸发,那么其PH值将会变大.

解题思路：氯化钠溶液为中性，加热，溶剂水被蒸发出去，剩余还是中性的氯化钠溶液。解题过程：解析：由于氯化钠属于强酸强碱盐，水溶液为中性，溶剂水也是中性。加热，溶剂水被蒸发出去，剩余的还是中性的氯化钠溶液

水是一种弱电解质,在加热的条件下,电离度会增加.即相同物质的量的水,在温度升高的情况下电离的水分子会增多.但是此时水还是呈中性.

楼上的回答都是有问题的...首先,加热到80度改变的东西是水的离子积常数,就是水溶液中氢离子和氢氧根浓度的乘积的固定关系..而公式PH=-lg[H]是没有变化的.所以,结论是,只要溶液中氢离子的浓度不

温度升高,水电离程度增大,就是说溶液中,氢离子和氢氧根数量增加了,当然浓度也就升高啦,所以pH会减小但是呢,虽然pH值减小,溶液仍然是中性的哦

正常,锅水PH值要求在10_12之间.低于10会酸性腐蚀,高于12会碱性腐蚀.再问：不是低于7才是酸性的吗再答：对啊，锅炉用水要求不是中性水，软水经过锅炉的碳钢出来水的碱度会上升。正常情况，不要大惊小

H2SO4水加热后,离子积常数会变.NaCl25度下pH=7,80度下尽管仍为中性,但pH已不再等于7了.NaOH同理,尽管加热后OH-浓度不变,但H+浓度改变,pH下降.NH4Cl的问题在于加热后水

温度升高,水里的次氯酸电离平衡右移,氢离子浓度增高,酸性增强同时剩余氯气继续生成次氯酸和盐酸,酸性进一步增强

再答：再答：再问：需要把具体的ph值求出来再答：再答：→_→救不了你了再问：需要查表，得到溶度积常数，在根据公式计算ph再答：加油～我不会，帮不了你

中性,等于7.因为氯化钠中强酸强碱盐,不水解.

温度升高,溶液的离子积会变大,所以PH值变小.

加热ph和poh貌似都加大.跟水的水解程度有关.ph=[H+],poh=[OH-]自己算吧.20度时[H+]X[OH-]=1X10^-14mol/L再问：但是假如是强酸，酸电离氢离子浓度大，水电离的忽

HCl加热,pH升高,因为氯化氢挥发性较强,加热,温度上升,大量的盐酸转化为氯化氢气体挥发到了空气中,pH升高.至于NaCl溶液加热pH变小,是化学上pH定义的问题.NaCl溶液时强酸（HCl）强碱（

对于NaOH溶液来说,OH-离子占的是绝大多数,加热c(OH-)基本不变.升温Kw升高,c(H+)=Kw/c(OH-),Kw变大,c(OH-)不变,所以c(H+)变大,pH=-lgc(H+),pH是一

水加热能使PH

水加热PH小于7是因为加热后离子积变大了,不再是10的负14次方了,所以电离出来的氢离子也变多了,使PH小于7而电离是吸热反应,加热后平衡就向右移动了

绝对不是中性,约为7,应该是7.0-7.1左右!再问：不知道怎么的，我的3%测试是5.7？再答：呵呵，有污染肯定！你测试时要对电极用无离子水清洗干净！因为含盐，使得水中氢离子的活度降低，PH肯定不是7

能.pH值为5的溶液为酸性溶液,Na+与Cl-都不与H+反应且自身不反应.除非溶液中有与Cl-反应的粒子如：Ag+

用氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀量取用量筒注意读数时视线与凹液面最低处平行加热须铁架台(带铁圈).酒精灯.试管注意试管程45度倾斜取液不能超过试管体积的3分之1管口不能对人PH:把PH试

会,因为氢氧化钠溶液的浓度变小,OH－浓度变小,H+浓度变大,所以PH变小再问：别人说还是碱性的~~..再答：是碱性的呀。再问：您好我还想问既然氯化钠是中性的那么它是否可以将氢氧化钠的PH变小甚至变到