0.012克碳12-搜答案-百度作业网

对,根据阿佛加德罗常数定义：12克碳12中含碳原子数.而粗略计算中使用6.02乘以10的23来代替阿佛加德罗常数.

平均摩尔质量的范围在组成物质的最大摩尔质量和最小摩尔质量之间已知C在充足的O2中燃烧生成CO2,在足够长的密闭试管装置中放入0.012kgC并充入O2,燃烧完成后将试管封闭于过量NaOH溶液中,待试管

需要热量500*1000*178/100=890000千焦890000/393.5*12=27141克=27.141千克理论上要用27.141千克碳燃料

7.09/0.52=709/52=13.6346153846153853.428/7.5=34.28/75=0.457066666666666726/4.2=260/42=6.190476190476

很简单原子数等于总质量除以每个C原子的质量也就是0.012/1.993×10^(-26)kg,

0.012吨0.12千克12克

碳元素确实可能有碳13,但前面不是已经说是碳12了吗?碳12已经定了,就是里面都是碳12了,没必要抠字眼了,定义就是人为规定啦~希望对你有帮助再问：可他为什么不说0.012kg12C（碳12)所包含的

设生成一氧化碳质量x,二氧化碳质量为y,则有：x+y=40…………（1）根据总质量守恒x*（12/28）+y*（12/44）=12…………（2）根据碳守恒解方程组得x=7,y=33他们两个的答案肯定是

碳原子数=0.012/(1.993*10-26）=6.02*10∧23个

剩下氧气2克.二氧化碳是22克.

m=10分之b,n=10

22克二氧化碳中含有6克碳.再问：列式谢了再答：先算CO2中的含碳量：12/（12+16*2）==3/116除以3/11等于22克。

再答：不对再答：错了再答：再问：我看不懂(+_+)?再答：最前面的那个条件没用再答：你高几的再问：那个1.993x10的-26去哪啦？？再问：准高一再答：质量除以相对分子质量得到物质的量,每摩尔的物质

首先1mol任何微粒所含的微粒数与0.012Kg一种碳原子所含的碳原子数相等这个是定义.就是说6.02*10^23这么多个是1mol然后问你3.01*10^23个和9.03*10^23是多少mol,这

0.012克碳12为0.012/12=0.01mol,含有6.02*10^21个原子12克C-12含有的碳原子个数（即1摩尔任何粒子的粒子数）称为阿伏加德罗常数,用NA表示,单位是个/摩.1摩尔任何物

1A比如1molH2O就有3*6.02×10^23个原子2C由题意有m/32*NA=n得NA=32n/m3A即2A2+B2==2C2因为原子要守恒,即C=A2B4A33.6L一氧化碳（标准状况）=1.

12(g)=0.012(kg)12(mm)=0.012(m)12(kg)=0.012(t)

因为碳12有6个质子6个中子再除以12的话,可以减少误差,同时也比较方便计算将碳12选为参考物质是因为它的原子量可以测量的相当精确

不变两倍两倍

不是阿伏伽德罗常数的规定12g（0.012Kg）C-12(质量数为12的碳原子)中所含原子的数目为阿伏伽德罗常数希望对你有所帮助,亲!欢迎追问!再问：意思就是就是质量为0.012的碳12原子中所含原子