24.5g氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热后

2KClO3=MnO2、加热=2KCl+3O2(气体)2459624.5X245:24.5=96:XX=9.6(克）2H2O2=MnO2=2H2O+O2(气体)6832Y9.668:Y=32:9.6Y

写出化学方程式2kclo3=2kcl+3o2氧气质量=损失的质量=15-10.2=4.8g2）设氯酸钾有x2kclo3=2kcl+3o224596x4.8x=12.25氯酸钾和二氧化锰的质量各是12.

剩馀固体质量是多少?再问：20.4g再答：元素守恒,O2=30-20.4=9.6g2KClO3=2KCl+3O2  245     

①根据质量守恒定律得:生成氧气质量为7g-5.08g=1.92g氧气体积=1.92g÷1.429g/L≈1.29L②剩余固体为氯化钾（KCl）4.9g和MnO2为2.1g

解题思路：根据化学反应方程式进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include

2KClO3-->3O2+2KCl↑箭头上写MnO2箭头下写加热氧气打向上的箭头

2KClO3===2KCl+3O2↑（等号上写MnO2,等号下写△）

解题思路：根据质量守恒定律考虑求出氧气的质量解题过程：氯酸钾，二氧化锰的混合物26g，加热后完全反映，最后剩余物质的质量为16.4g，求（1）生成氧气的质量：（2）原混合物中二氧化锰的质量：（3）原混

2KClO3=2KCl+3O2245267.224.5XYX=0.2gY=6.72L充分反应后在标准状态下可制得6.72L的氧气,所得的滤液经蒸发,理论上可得0.2mol的氯化钾

（1）根据质量守恒定律可以知道生成氧气的质量为：26g-16.4g=9.6g；（2）设氯酸钾的质量为x2KClO3MnO2.△2KCl+3O2↑245    &

2KClO3=3O2↑+2KCl生成O2质量m=14.8-10=4.8g原混合物中KClO3质量为4.8/(32*3)*245=12.25g原混合物中MnO2质量为14.8-12.25=2.55g反应

1,由于MnO2是催化剂所以不参加反应,KClO3在MnO2得催化下加热生成KCl与O2,所以氧气为9.6g.2,因为2KClO3=加热=2KCl+3O2所以M（KClO3)=225*9.6/96=2

反应前总质量4.9+0.5=5.4g反应后总质量为4.44g,减少了表示生成了O2而减少减少的量就是O2的量5.4-4.44=0.96g根据反应方程式算已分解的KClO32KClO3==(加热,MnO

设完全反应最多能生成xg氧气.2KClO3=△/CAT=2KCl＋3O2↑245:9624.5g:xg注：CAT即催化剂.x＝24.5×96/245＝9.6即这些氯酸钾完全反应最多能生成9.6g氧气.

2摩尔氯酸钾生成3摩尔氧气则24.5克（0.1摩尔）生成0.15摩尔氧气质量为4.8克克

设最多可以得到氧气的质量为X2KClO3=加热=2KCl+3O2（向上箭头）2459624.5克x245/96=24.5克/x解得x=9.6克答：完全反应后最多可以得到氧气的质量为9.6克

氧气,氯化钾

2KClO3=2KCl+3O2↑（等号上是MnO2下面是△）

生成的氧气的质量是（24.5+3）-22.7=4.8g因为,二氧化锰是催化剂不参加反应,根据质量守恒定量,减少的质量就是氧气的质量,因此氧气的质量是4.8g设参加反应氯酸钾的质量为x2KClO3==M

2Kclo3==2Kcl＋3o2生成O2质量为14.8-10=4.8g设反应前氯酸钾质量为X,二氧化锰的作催化剂,质量不变2Kclo3==2Kcl＋3o224596X4.8g245/x=96/4.8X