化学1到36号电子简式排布-搜答案-百度作业网

可以是可以不过是大家为了方便才加上稀有气体元素简写的你硬是要钻这个牛角尖别人也没意见

铁和铜是必备的,3d64s2和3d104s1记住就行了,其他的题目涉及不多

高中会讲,电子的外围排布式再问：您好我在上高中这里教学水平差，老师没有讲。您能给我说说嚒再答：前面的系数代表能层，s,p,代表能级，每个能层中包含若干能级再答：你说的这个是s再答：能层分KLMN写的时

2p1画在哪个格里都行.但习惯上画在第一个格里.洪特规则：在等价轨道(相同电子层、电子亚层上的各个轨道)上排布的电子将尽可能分占不同的轨道,且自旋方向相同．电子排布时,总是先分别占据不同方向,然后再成

看看这个吧,电子的,非常详细.

钾K[Ar]4S1钙Ca[Ar]4S2钪Sc[Ar]3d14S2钛Ti[Ar]3d24S2钒V[Ar]3d34S2铬Cr[Ar]3d54S1锰Mn[Ar]3d54S2铁Fe[Ar]3d64S2钴Co[

我上高中时也搜索过这个问题的答案,一般情况下在网上不好找到,所以我高中时也一直在想这个问题,后来高二时看了大学的无机化学,终于弄懂了我按照下面的格式来给你回答(右面的数字表示每个电子层上的电子数)H1

21号钪Sc[Ar]3d14s22,8,9,222号钛Ti[Ar]3d24s22,8,10,223号钒V[Ar]3d34s22,8,11,224号铬Cr[Ar]3d54s12,8,13,125号锰Mn

位置...很多很多

氢、氦没有电子排布简式3锂Li[He]2s14铍Be[He]2s25硼B[He]2s22p16碳C[He]2s22p27氮N[He]2s22p38氧O[He]2s22p49氟F[He]2s22p510

有s,p,d等轨道.每个轨道可以容纳2个电子.s层有1条轨道2个电子.形状为圆形p层有3条轨道6个电子.分别为xp,yp,zp.d层有5条轨道10个电子.推荐北大的《结构化学基础》你看.周公度.好久不

一、核外电子排布所遵守的规则多电子原子的核外电子排布是有规律的,首先是电子按层排布,而且每层最多容纳的电子数为2n~2个;其次,最外层电子数不得超过8个,而次外层的电子数则不能超过18个.这些规律是从

H1s1He1s2Li1s22s1Be1s22s2B1s22s22p1Ne1s22s22p6Na1s22s22p63s1Mg1s22s22p63s2Al1s22s22p63s23p1Ar1s22s22

H:1s1He:1S2Li:1s22s1Be:1s22s2B:1s22s22p1C:1s22s22p2N:1s22s22p3O:1s22s22p4F:1s22s22p5Ne:1s22s22p6Na:1

1.先判断要书写的是原子还是离子；2.计算总电子数以及核电荷数；3.先画一个圆代表原子或离子,里面写核电荷数；4.在外面依次写每层的电子数,要按照规定的写,不能超过该层最大的电子数.很高兴为您回答!

S元素,其最高正价化合物H2SO4为+6价最低负价化合物H2S硫化氢为-2价但中间并不是全部价态都存在B元素有M层,所以a-b≥0又L层,∴a+b≤8∴b≤a≤8-bA元素应为a为最外层电子数,b为次

31Ga:Ar3d104s24p1;32Ge:Ar3d104s24p2;33As:Ar3d104s24p3;34Se:Ar3d104s24p4;35Br:Ar3d104s24p5;36Kr:Ar3d1

B2（1σg）2（1σu）2（1πu）2O2-,O22-与O2的区别在于反键轨道上

自己看元素周期表啊,电脑很难打出那种形式的