化学三大守恒与图像结合的问题

物料守恒比较难讲,我觉得你看例子来理解吧.Na2CO3溶液中,有物料守恒:Na+=2CO32-+2HCO3-+2H2CO3,也就是说Na:C=2:1NH4Cl中,有物料守恒:NH4++NH3·H2O=

首先你的动能定理写错了应该在末尾还要加上m后来的动能在你这个系统里能量是守恒的没问题吧再说动量你以这两个物体为系统的吧他们合外力为0所以这个系统动量是守恒的这是问题就简单了那么m丧失的动量自然是全部转

解题思路：（1）①根据关联点的定义得出E点是⊙O的关联点，进而得出F、D，与⊙O的关系；②若P要刚好是⊙C的关联点，需要点P到⊙C的两条切线PA和PB之间所夹的角为60°，进而得出PC的长，进而得出点

这三个守恒的最大应用是判断溶液中粒子浓度的大小,或它们之间的关系等式.电荷守恒,－－即溶液永远是电中性的,所以阳离子带的正电荷总量＝阴离子带的负电荷总量写这个等式要注意2点：1、要判断准确溶液中存在的

解题思路：已知等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液呈酸性，说明CH3COOH的电离程度大于和CH3COONa的水解程度。0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的N

16.复合函数单调性同增异减,即求cosx单减区间,x∈[2kπ,π+2kπ],k∈Z17.也是复合函数.(1)-π+2kπ≤2x-π/4≤2kπ,x∈[-3π/8+kπ,π/8+2kπ],k∈Z(2

电荷守恒,－－即溶液永远是电中性的,所以阳离子带的正电荷总量＝阴离子带的负电荷总量例,NH4Cl溶液,NH4^++H+=Cl-+OH-写这个等式要注意2点：1、要判断准确溶液中存在的所有离子,不能漏掉

物料守恒,顾名思义就是溶液中某一元素不管它发生什么反应,这个元素的物质的量是不变的.比如NaHCO3溶液中：若HCO3-不水解也不电离,那么Na+和HCO3-的物质的量是相等的,即浓度也相等：c(Na

解题思路：若溶液中有NaOH，首先中和NaOH：NaOH+HCl=NaCl+H2O；其次与Na2CO3反应，分为两步：②Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，③NaHCO3+HCl=NaCl+

解题思路：该题主要考察化合价，电离方程式的书写，水解方程式，溶液中离子浓度大小的判断，主要抓住三大守恒解题过程：（1）根据化合物中元素化合价代数和为零，氢+1价，氧-2价，故氮+1价（2）1，弱酸分步

弱电解质电离平衡中的电荷守恒的推导（以NaHCO3为例）n(Na+)+n(H+)=n(OH¯)+n(HCO3¯)+2n(CO32¯)或c(Na+)+c(H+)=c(OH&

解题思路：溶液呈酸性，根据电荷守恒也可以知道是错误的，正确的是c(Cl-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)Al遇到浓硫酸会发生钝化，即不可能全部反应掉，只是表面反应生成致密的氧化膜解题过程：解

====照抄一遍LS+补充分隔符:----电荷守恒：电荷守恒定律是电磁学中的一条基本定律.指的是：在空间中一个封闭曲面上,流出的电流总量等於该曲面包围的空间中电荷减少的速率.在全空间内,电荷的总量是恒

质量守恒物料守恒电荷守恒另外,是定律,不是定理……其实质量守恒、电荷守恒是自然科学的基本定律~只不过下放到化学里边.只有物料守恒是化学里的.用了物质不灭（物质守恒）的世界观+化学变化的定义导出的推论.

-,-只写一个,剩下的类推以Na2HPO4为例（以下我都以化学式代表浓度了,每次都打括号太麻烦,后边写初的表示初始浓度,就是未水解时的浓度）物料守恒：Na+=2(HPO42-)初=2(H3PO4+H2

电荷守恒,动量守恒,机械能守恒

1,设向右为正方向则有MaVa+MbVb1=0(1)1/2MaVa*Va+1/2MbVb1*Vb1=100(2)由（1）与（2）解的：Vb=5米每秒的平方Va=-5米每秒的平方2,McVc+MbVb2

m1v+m2v=m1v1+m2v2m1v^2+m2v^2=m1v1^2+m2v2^2m1(v-v1)=m2(v2-v)m1(v^2-v1^2)=m2(v2^2-v^2)m1(v+v1)(v-v1)=m

相对论的质能方程不是说质量和能量可以相互转化而不守恒,而是仍然符合质量和能量分别守恒的规则的.但是这里的质量是物体的运动质量.一个原子核裂变,有一部分“质量亏损”,这里的质量指的是静止质量.由于裂变以

算出B点车的机械能mgh+1/2*m(VB)^2等于A处机械能0+1/2*m(VA)^2算出VA楼上忘算B点动能了