24g镁条在足量氧气中充分燃烧,生成氧化镁的质量是多少-搜答案-百度作业网

氧化镁的质量是3÷（24/40）=5g

设碳、镁、铁的质量为x，分别消耗氧气的质量为y、z、w．C+O2 点燃 . CO212 32x &nb

这道题关键掌握质量守恒定律（1）因为氧气过量,求物质最小质量,就假设生成的物质中,氧元素全来自氧气,根据质量守恒,把生成物中氧元素的质量全减掉,就得16g.（2）由题干知,此物质在氧气中燃烧生成的CO

C+O2=点燃=CO212326gx12/32=6g/xx=16g氧气在标准状况下的体积：16g/1.429g/L=11.2L

氧化镁中镁元素的质量为：4g×2440×100%=2.4g，镁条中镁的质量分数为：2.4g3g×100%=80%．故答案为：80%．

c+o2=co2123224xx=64所以消耗64g氧气

设生成氧化镁的质量是x,消耗氧气的质量是y.2Mg+O2=点燃=2MgO48328024gyx48/24=32/y=80/xx=40gy=16g答：24g镁条在足量氧气中充分燃烧,生成氧化镁的质量是4

C+02=C022Mg+02=2Mg03Fe+2O2=Fe3O4三种物质消耗的氧气质量比为28：7：4如需详解欢迎追问,闻过则喜,再问：那个是相对分子质量？再答：C是12Mg是24Fe是56

∵n(C)=n(CO2)=8.8g/(44g/mol)=0.2mol,n(H)=2n(H2O)=2*5.4g/(18g/mol)=0.6mol,∴m(C)=0.2mol*12g/mol=2.4g,m(

2Mg+O2==点燃==2Mgo483224gx48/32=24/xx=1624g镁条在足量的氧气中充分燃烧消耗氧气的质量是16g

选A.因为生成二氧化碳和水,所以有机物中一定含有C、H两种元素.（氧气中燃烧）生成8.8g二氧化碳,说明其中C元素有8.8*（12/44）=2.4g生成7.2g水,说明其中H元素有7.2*（2/18）

很容易的,8.8克CO2中有C2.4克,3.6克H2O中有0.4克H,两者加起来正好是2.8克,即该有机物只含C和H,两者的物质的量之比为C：H=（2.4÷12）：（0.4÷1）=1:2,选B

设产物O2质量是xC+O2=CO2123224gx12/24g=32/Xx=64g

2Mg+O2==2MgO483212x48/12=32/x;x=8g;

8.8g二氧化碳含碳8.8g*12/44=2.4g5.4g水含氢5.4g*2/18=0.6g含氧4.6g-2.4g-0.6g=1.6g该可燃物一定含有（碳、氢、氧）元素

M=29X1.93=56n=1.68/56=0.03moln(H)=2.16/18X2=0.24mol0.24/0.03=8(56-8)/12=4C4H8

A、HCHO可以改写出CO（H2），agHCHO充分燃烧后的气体通过足量过氧化钠，过氧化钠增重ag，故A不符合；B、CH3COOCH2CH3可以改写出（CO）2（H2）4C2，组成中碳原子增多，agC

2Mg+O2==点燃==2MgO2×24g∶32g4.8g∶m需要消耗氧气m＝3.2g需要氧气的体积是3.2g÷1.429g／L＝2.24L需要空气的体积是2.24÷21%＝10.7﹙升﹚再问：我们化

1反应前有什么可燃物X和O反应后有什么CO2和H2O因为氧不确定所以可燃物必有C和H根据生成物计算出多少C多少H再跟原来的可燃物比较就可以确定可燃物的成分2所有的内容都在那个化学方程式上面他告诉了你X

生成二氧化碳和水：CH4+2O2→CO2+2H2O