0.01的氮气在温度为300 k时,有-搜答案-百度作业网

在标准状况下,(0℃,1013千Pa).1mol的氮气是22.4L,质量为28g.p=m/v=28*10^(-3)/22.4≈1.25kg/m^3

0.805g/L

PV=nRT,P不变,为外压,nR为常数,V减小,故T降低.因故温度必将降低.很容易理解,一般我们使用液氨、液氮做致冷剂保存一些试剂.

pv=nrt,体积不变对外界不做功,应该得有氮气的热容量这题貌似才能算,

-273

其实那是为了求物质的量:而只有273开时知道气体摩尔体积22.4升/摩.假设气体经一恒压压缩由300开到273开,则有P*V1=NRT1(300开)且P*V2=NRT2(273开),则有V2=V1*2

热力学的.

N2+3H2=2NH3算出剩余气体的量可以假设Q=（NH3)^2/((N2)*(H2)^3)就得出答案了查出来的...

PV/T=nRnR不变,P不变所以V1/T1=V2/T2体积变为2V

Ti在800度以上开始与N2发生反应,2Ti+N2=2TiN此反应不可逆用N2降低Ti粉温度,最好控制温度在700度以下

根据理想气体状态方程PV=nRT,V正比于n（n是研究对象气体物质的量）,因此密度不变,浓度也不变.

氮气的液化温度

在压力为101.325kpa下温度为-195.8℃时即液化

按题意：p(300k)=10∧-6则：p(400k)=（10∧-6）*（1+0.05）----（1）在400K温度下马西森法则成立,则：p(400k)=p(镍400k)+p(杂400k)----（2）

再答：对外作功应为绝对值W再答：不懂得可以追问再问：最后W等于多少再答：2000ln10

你这里应该是漏了一个条件,就是要在体积不变化的情况下,如果容器的体积发生变化,需要知道变化量有多少根据理想气体方程pV＝nRT（符号含义我也不多说了）,因为变化的前后,温度、体积不变,即V、R、T是定

学习了,关注中!

会氮气通过对流来降温再问：这个说法有点道理.我想问下氮气会在1000到1450情况下和硅反应么？分给你~！

由PV=nRT计算氮气的物质的量n=0.32892mol若加热时体积不变,则有：Q=nCv(T2-T1)=0.32892×20.80×(400-300)=684.2J若加热时压强不变,则有：Q=nCp

一定量的某种理想气体进行如图所示的循环过程,已知气体在状态A的温度TA=300K,求：（1）气体在状态B、C的温度.（2）各过程中气体对外所作的功.（3）经历整个循环过程,气体从外界吸收的总热（各过程

工业生产氨气的方程是为：N2+3H2=2NH3各物质反映的比例为1：3：2氮气的反应速率变为原来的二倍所以其他的都变为原来的二倍.说以C是正确的