化学品溶于水吸热放热取决于什么-搜答案-百度作业网

初中的主要是下面的：放热：浓硫酸、CaO、NaOH吸热：铵盐和硝酸银如NH4Cl、NH4NO3温度不变：NaCl、KCl

吸热,可以固体硝酸铵溶于水可使水结冰.

放热电解质（如食盐、硝酸钾、硫酸）溶于水时,为了克服晶体中的离子键要消耗能量（对硫酸是克服分子间作用力,并使它电离）,产生的离子跟水分子发生水合作用时要放出能量,两者的能量差就是该物质的溶解热.

放热的有：浓H2SO4、生石灰、NaOH吸热的有：硝酸铵

初中阶段要求掌握的：1、放热：浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水可放热；与水反应的碱性氧化物（CaO、BaO、K2O、Na2O等)放入水中可放热.2、硝酸铵溶于水可吸热.3、大多数物质在溶解时既不吸热也不放热

KNO3一般硝酸盐溶于水都吸热我貌似还记得CaCl2溶的时候也吸热...NaOH溶于水,强碱溶一般都放热浓的H2SO4稀释时也放热CaO

NaCL既不吸热也不放热,KNO3吸热

放热,所以稀释时要用玻璃棒搅拌

SO2(g)←—可逆—→SO2(aq),很显然加热导致SO2逸出,即平衡向左移动.加热使平衡左移的反应,其正反应为放热反应.

1．放热反应①活泼金属置换水或酸中氢的反应,如：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑②酸碱中和反应.如：NaOH+HCl=NaCl+H2O2KOH+H2SO4=

所有的铵盐,溶于水都是吸热的,液体温度降低,所以不只是硝酸铵,像氯化铵,溶于水都是吸热的.

放

有很多种.大多数的强电解质,溶于水都放热,只是现象不明显.NaOH,浓硫酸,氧化钙.如果学了物理化学就会知道看那种物质的熵变,就能知道了.

吸热,其实就好似NH3NO3咁,都可以视为相似性质的盐,在物理性质方面比较相似

吸热!CaCl2发生电离====Ca2++2Cl-体现了化学键的断裂,键断裂吸热!再问：那NaCl溶于水也有离子键断裂，它是不放热也不吸热的，为什么??再答：离子键断裂肯定得吸收热量的！由于溶解除了电

放热

食盐溶于水既不放热也不吸热相对的硝酸铵溶于水吸热氧化钙溶于水放热tju3c纯属胡扯-------------在线回答数理化问题,欢迎提问!再问：如何判断放热还是吸热再答：用手摸如果学的是初中化学的话规

放热温度升高

电解质溶于水,扩散过程（电离）吸热,水合过程（形成水合离子）放热

放热,水变热溶于水时,解离出的CO32-和水反应CO32-+H2O=HCO3-+OH-反应放热所以总的是放热