化学平衡分压

解题思路：酶的高效性解题过程：　　单位时间内消耗掉某物质的量与生成该物质的量相等，此时反应处于一个动态平衡，我们就把处于该状态的反应称为化学反应的平衡点。化学反应的平衡点一般是指化学平衡常数，这主要是

化学平衡的建立是以可逆反应为前提的.可逆反应是指在同一条件下既能正向进行又能逆向进行的反应.绝大多数化学反应都具有可逆性,都可在不同程度上达到平衡.化学平衡则是指在宏观条件一定的可逆反应中,化学反应正

解题思路：根据化学平衡达到的标志就是正逆反应速率相等或者浓度保持不变解题过程：附件最终答案：D

解题思路：投入N2与H2的物质的量之比为1:3时（即与反应方程式反应物的系数之比相等），此时反应物的转化率最大，氨气的体积分数最大解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{

生活中的化学平衡生活中的化学平衡之一--怎样吃菠菜动画片《大力水手》中,每当大力水手吃下一罐菠菜后就会变得力大无穷.菠菜有这样大的作用,这是影片的夸张手法,但菠菜的确含有一定的营养成分,如维生素、铁质

QA：你要这样想A的浓度方程的反应物增加所以反映正向进行啊!但你增加A的浓度的话转换量虽然增加但你加了反应物A,你增加的反应物比你转换的物质要多的多!所以你增加A的浓度并不会增加A的转换率的!QB：讲

解题思路：根据化学平衡常数的表达式分析解题过程：最终答案：略

解题思路：判断一个反应是否达到平衡状态，可根据“①正、逆反应速率相等；②各组份的含量不随着时间改变而发生改变”进行判断。简单来说，就是当变量变成定量时候，反应达到平衡状态解题过程：详细解答最终答案：c

解题思路：根据图像进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/read

从化学平衡的定义来看,判断一个可逆反应是否达到平衡有两个标志：一是正逆反应速率相等,二是各组分的浓度不再变化.实际判断中,如果我们利用密度,压强,浓度,各成分含量,混合气体的相对分子质量等相关物理量可

H2和HI的浓度应该都是增大的.因为增大压强,一般情况下需要减小体积.而因为反应过程中物质的量是不变的.所以H2和HI的物质的量是不变的.又因为反应的平衡不移动,所以H2和HI的所占的含量是不变的.所

化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中,化学反应正逆反应速率相等,反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态.可用ΔrGm=ΣνΑμΑ=0判断,μA是反应中A物质的化学式.根据勒夏特列原理,如一个已达平衡

解题思路：改变固体物质的量：通常认为对化学平衡无影响。改变压强分析平衡移动方向时，不考虑固体物质的化学计量数。解题过程：

压力对平衡移动的原理可以归结到浓度对化学平衡的影响浓度、压强是一个道理温度、催化剂是一个道理

压力对化学平衡的影响压力的变化对液态固态反应的平衡影响甚微.对有气体参与的化学反应,压力的变化对平衡的影响分几种情况讨论.恒温恒容条件下部分物种分压的变化1、增大反应物的分压或减小生成物的分压,平衡向

比如A+B=C+D,A的浓度增加,平衡就会右移,以达到新的平衡,其他各组分含量也会相信增加和减少,但具体增加和减少的程度不是一样的,不能确定,所以百分含量的变化也不能确定你找一个你碰到的问题,我帮你分

解题思路：因X的浓度减小，说明反应向正反应方向进行，又因混合气体的压强比原来增加了5%，说明正反应为气体总体积扩大的反应，则有：4+n＜2+6，所以n＜4。解题过程：答案：A最终答案：略

1、正向反应和逆向反应的反应速率相等.这是化学平衡建立的条件2、化学平衡是可逆反应进行的最大限度.反应物和生成物的浓度不再随时间改变,这是建立平衡的标志3、化学平衡是相对有条件的动态平衡,外界因素改变

题中一般会告诉你的.比如固定体积就是衡容,密闭容器一般是恒压,化学题中一般会告诉温度是否变化,但物理题需要判断.化学平衡时,压强和温度都不再改变,但与平衡前相比是否改变,则需要具体问题具体分析

解题思路：根据化学平衡的特征,判断可逆反应是否达到平衡状态.判断一个可逆反应是否达到平衡状态,一般是对固定容积的密闭容器中气体反应而言.解题过程：解答:可逆反应达到化学平衡状态时主要有两个特征:一是正