化学怎么做溶解度的题

Zn(OH)2=Zn2++2OH-起始-------0------0平衡-------x-----2x则有4x^3=1.2*10^-11,有x=1.4*10^-4mol/L

都不会么?还是某个不会再问：都不会再答：好罢1、CH4+3O2→2H2O+CO2（点燃）2、湿抹布；降低温度、隔绝氧气3、乒乓球；达到物质的着火点（燃点）4、C+H2O(g)===CO+H2(高温)；

问题呢?

溶解度（g）=饱和溶液中溶质的质量（g）/饱和溶液中溶剂的质量(g)*100%(g)w=m（溶质）/m（总）*100%您的问题已经被解答~(>^ω^

等效平衡等效平衡问题是指利用等效平衡(相同平衡或相似平衡)来进行的有关判断和计算问题,即利用与某一平衡状态等效的过渡平衡状态(相同平衡)进行有关问题的分析、判断,或利用相似平衡的相似原理进行有关量的计

判断题对的打上√,错的打上×,就这么做.再问：推断题。再答：　　推断题对的打上√，错的打上×。　　一般推断题都是涉及化学的基础概念问题，如果你基础概念不扎实，对于这类推断题就会感到束手无策。再问：哦，

多练

解题思路：t2℃的乙物质的溶解度为50g，所以50g水中最大智能溶解25g；蒸发溶剂，溶质质量不变，溶液就会变成饱和溶液；降温到t1℃丙溶液质量分数不变，甲乙两种溶液的质量分数都会减小，但是乙最大由于

1、化学变化中一定有物理变化,物理变化中不一定有化学变化.2、金属常温下买三本练习册,专挑推理题做,做完三本,你就无敌了.要认真的做,做完要再问：有没有快一点的方法,秘诀之类的,我下午就考了

溶解度曲线　　1．溶解度曲线由于固体物质的溶解度随温度变化而变化,随温度一定而一定,这种变化可以用溶解度曲线来表示.我们用纵坐标表示溶解度,横坐标表示温度,绘出固体物质的溶解度随温度变化的曲线,这种曲

图像题有pH随所加物质的量的变化：如向稀硫酸中加入NaOH溶液,pH随加入NaOH溶液的量的变化；金属与酸反应制取氢气：氢气的量与金属的量的关系图像；质量守恒定律的图像等等.解决这类题主要是分析清楚关

比如哪种实验题?再答：推断题还是实验探究？？再问：都有！！怎么办，不知道题目说什么再答：推断题注意，做推断题主要是平时的积累，题目中给你的条件要注意，什么颜色的气体固体或液体要联想，单质化合物要注意标

溶质质量/所在溶液质量

比较二者的溶解度,比如naclkno3降温（因为溶解度差得多）其实中考就考这么几个典型的,盐,硝酸钾,氢氧化钙记住就好,反正就是加温,降温再问：其实我想要知道具体的规律的。。。再答：没什么规律的，初中

溶解度是一定温度下100g水中溶解的溶质的最大质量.不是算的,是实验测出或读图读出的.因而,回答1正确.“溶质质量/溶剂质量”表示溶质与溶剂的比例,再乘以100g就表示100g溶剂中溶质的质量.

该温度下R的饱和溶液的浓度为:23/123×100%=18.7%原饱和溶液中析出溶质R的质量为:(W-b)×18.7%克

在一定的溶解度曲线的条件下是会析出的析出晶体是指溶液中的溶质在温度,浓度,压强等条件变化时,溶质从溶液中析出形成的晶体如果一种溶液的溶解度为在一定温度下每一百克溶30g,在此溶解度曲线上方的点所含溶质

实验仪器：烧杯,蒸发皿,酒精灯,漏斗,铁架台,玻璃棒1.在一定温度下（室温）,在烧杯中加入10ml蒸馏水,再加入一定量的硝酸钾晶体；2.用玻璃棒搅拌,至晶体不再溶解时,停止搅拌,记录该温度下溶解的硝酸

我是化学师范专业的,我来给你说些我的经验吧.化学的知识点偏于文科,要多记忆,它的物理性质多会出推断题,它的化学性质多会出些计算题.所以,对于物质的物理性质一定要记牢,别记错.做推断题最主要的是记好他的

首先,要弄清楚溶解度及溶解度曲线的概念.某固体物质在100克溶剂里（通常为水）达到饱和状态时所能溶解的质量（在一定温度下,100克溶剂里溶解某物质的最大量）即为该物质的溶解度,溶解度单位：克.一般情况