百度作业网化学等质量的锌和镁分别与足量的hcl反应
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 05:04:17
C.锌是纯净物铁不是
D镁,锌,铝一样多反应的稀硫酸的质量和溶质质量分数均相等,金属都是足量的,所以产生的氢气一样多.
假设有24gMgO2：生成MgO,40gN2：生成Mg3N2,33.33gCO2：生成MgO和C,46g空气：生成MgO和Mg3N2,介于33.33g和40g之间所以：N2
与锌和铁的相对原子质量有关,根据化学方程式计算,由于锌的相对原子质量大,生成的氢气便少一些
A、等质量的金属与足量硫酸反应放出氢气的顺序是Al、Mg、Fe、Zn．故此项错误．B、等质量的金属与足量硫酸反应放出氢气的顺序是Al、Mg、Fe、Zn．此项正确．C、等质量的金属与足量硫酸反应放出氢气
(1):2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑(2):2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑因为它们Al:H2都为2:3,即2molAl生成3molH2,所以H2(1):H
1:1因为不管是铁还是锌,置换的氢气都是从硫酸里来的,而你说硫酸总量相等,铁,锌都无限,虽然他们置换能力不同,但是足量,会把所有硫酸的氢置换出来,所以1：1如果说硫酸足量,铁锌质量相等就不是1：1了.
2Na＋2H＋＝H2↑Mg＋2H＋＝H2↑3Al＋6H＋＝H2↑相等质量,设一下,都设成X,则物质的量分别是X/23、X/24、X/27氢气的物质的量分别=X/46、X/24、X/81.三者结果化简可
看元素周期表\7金属越靠前的越活泼\7是镁、铝、锌、铁
根据方程式,置换2克氢气,需要56克铁、65克锌、24克镁.所以,等质量的金属铁、锌、镁分别与足量的稀硫酸反应,生成的氢气质量多少是镁>铁>锌.
30．下列实验对应的图像正确的是ABCD将等质量的镁和铝分别与足量请用化学符号表示：（1）1个钠离子；（2）两个氢分子.答案：（1）Na
与酸反应产生的氢气的确是一样多,但镁本身还可以与水发生反应产生氢气,所以总的来说镁产生的氢气多.再问：忽略水的问题！关键是网上的答案全部是说镁产生氢气多，都是根据酸过量来做的题，如果这道题根据酸过量，
生成H2的质量是相同的.因为稀盐酸或稀硫酸是少量的,而金属是过量的,所以生成H2的质量是相同的.
A中无论怎么样最后CO2中的C都是纯碱或者小苏打中来的等质量,小苏打中C的质量分数大,C的质量大,生成的CO2多A正解BNa2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O2NaHCO3+H2SO
假设碳和一氧化碳的质量都是1g，需要的氧气量是x，生成的二氧化碳质量都y则有C+O2 点燃 . CO2 12 32
Fe--------H2Zn--------H256g2g65g2g56gx=2g56gy=56*2/65生成氢气的质量比:2g:(56*2/65)=65:56
因为稀硫酸足量,金属完全反应,所以可设镁、铝质量均为1g,则由方程式可得：Mg-----H2Al-----3/2H224g1mol27g1.5mol1g（1/24mol）1g（1/18mol）所以,产
设铁、锌生成氢气的质量都为WFe+H2SO4=FeSO4+H2↑562mgW56：2=mg：Wm=28WgZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑652ngW65：2=ng：Wn=32.5Wgm:n=28
CAl错了我肯定N多次
因为硫酸量是“足量”的所以Zn和Fe全部反应完全没有剩余.