百度作业网化学键键角大小判断
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 08:34:09
化学键分为离子键和共价键离子键：金属或NH4+与非金属形成离子键共价键:非金属间形成离子键,如果是相同的原子形成的非极性共价键.不同原子间形成的是极性共价键
要看原子的半径了,同一周期从左到右半径减少短,就比较稳定,键能就比较大,比如H的半径小于Cl的,所以H-H的键长就比H-Cl短,而H-Cl的键长又比Cl-Cl的短,所以键能H-Cl》H-Cl》Cl-C
选A△H=反应物断键所吸收的能量-生成物成键所放出的能量先找出反应物,生成物中各有几种化学键,每种化学键共有多少个键断裂计算如下：反应物中：6个P—P；5个O=O；生成物中：12个P—O；4个P=O△
一种是从键能,键长越键能越大越稳定,键长越短越稳定另一种从原子结合方式：分金属键,离子键,共价键,氢键,这里讲高中共价键：西格玛键,派键、西格玛键：原子杂化后,采用头碰头结合.稳定派键：原子采用肩并肩
看有没有新物质的生成要不看是不是变成离子态
看键能,键长.键能大,键长短的化学键比较强.共价键强弱判断：成键原子半径越小,共价键越强,断开键需要的能量越高.离子键的强弱比较：和离子半径成反比,离子半径越大,离子键越弱；和离子电荷数成正比,离子所
这个要先分析发生变化的物质属于什么晶体,内部含什么化学键,还要看具体发生什么变化的.
金属键---金属晶体离子键-----离子晶体只有共价键-----原子晶体范得华力/氢键----分子晶体
单质越稳定,是因为单质原子之间的共价键越强,所以不容易断裂发生化学变化.这时需要更多的能量打开化学键,物质本身能量低.因为键能大小H2>Cl2>Br2>I2；所以稳定性H2>Cl2>Br2>I2；能量
什么键能?化学键?如果是化学键键能的话参考下面两个简要的说下：在正常范围内,1,键越多越稳定（指的是化合物是否稳定）如硅的化合物,它的生成化合物另外1部分必须与它公用4条键,硅化合物稳定性情参考“玻璃
看成键原子的电负性之差,差值越大,则键的极性越大.电负性有周期性变化同周期,从左到右,增大同主族,从上到下,减小所以A.Nacl>Hcl>cl2－－正确,NaCl是离子键,相当于极性很大的极性键,HC
化学键键能大小与温度没有关系,只决定于形成化学键的原子本身的特性,化学键实际上就是原子之间的结合力大小,当然,温度高了,能量增加会破坏化学键,使原子之间分离,但是并不能改变原来化学键键能大小,这个是两
只要是化学反应就有化学键断裂,化学反应的实质就是化学键的断裂和生成.
共价键根据原子间的半径,半径大键能小,如C-C大于SI-C大于SI-SI.离子键根据阴阳离子的半径和电荷数.也可以根据物质的融沸点判断
（1）离子键,NaCl等盐（2）共价键,金刚石,二氧化硅；水,氧气（3）金属键,铁,铜等金属
楼上真是不懂装懂,根据电子云的交叠方式判断,肩并肩交叠的为pai键,头对头交叠的则为sigma键,有机化学的基本理论
可以根据价层电子互斥原理来判断
键能的关系与键长有关,键长就是半径,键长越长键能越小.
首先要学个元素的电负性氢2.1锂1.0铍1.57硼2.04碳2.55氮3.04氧3.44氟4.0钠0.93镁1.31铝1.61硅1.90磷2.19硫2.58氯3.16 钾0.82钙1.00锰1.55
要想判读化合物的键角和空间构型：首先要将化合物中心原子分成有或没有孤对电子的共价分子.所为不含孤独电子的,例如CH4中的C原子.它的最外层是4个电子分别于4个H+形成共价键.在没有剩余的电子与其他元素