0.02mol氯化锌标定计算公式

由于锌是金属元素在化合物中只显+2价,因此氯显负价就只有一个-1价,根据化合物中元素化合价代数和为零,求两种化合价绝对值的最小公倍数,用这个最小公倍数分别除以它们的化合价的绝对值就得到该元素的原子个数

测一下溶液的pH值,铬黑T的使用的适宜pH范围8—10.配制氯化锌时盐酸是不是加多了?

Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2On(Na2CO3)=2n(HCl)m(Na2CO3)/M(Na2CO3)=2c(HCl)*V(HCl)c(HCl)=m(Na2CO3)/[2*M

配制0.1000mol/LHCl没有意义,配0.1mol/LHCl,再后只要标定好就行了.若设共配VL,则0.1*V=12*xx=0.0083V即如果配1L0.1mol/LHCl,只要8.3mL试剂盐

(ZnCl2)=0.1mol／L(0.1M)(1)配制称取l4g氯化锌,溶于1000ml盐酸溶液[0.05％(体积)]中,摇匀.(2)标定①操作量取30.00～35.OOml配制好的氯化锌溶液,加70

m(碳酸钠）/M(碳酸钠）=0.5c(盐酸）V(盐酸）结果是0.1021mol/L

滴定反应：Na2CO3+2HC1=2NaC1+CO2+H2O12m/105.99C*V/1000C=m*2*1000/(105.99*V)式中：C——盐酸标准溶液的浓度,mol/L；m——称取无水碳酸

称取1.4g左右KOH固体,置于100ml烧杯中,用大约50mL水溶解后,转移至250mL容量瓶中,加水至250mL.标定：用标准邻二苯酸氢钾溶液做酸碱滴定,以甲基橙做指示剂.

取12.6g亚硫酸钠.放入量杯.加水稀释到1L..

比如准确称取了ag的碳酸钙溶于溶液中,用了vml的EDTA标液,那么EDTA的浓度c(mol/L)为：（a/m1):(v*c*0.001)=1:1m1为碳酸钙的分子量如果是计算钙的滴定度,那么天TCa

氢氧化钾的摩尔质量为56克/mol,取5.6/m克（其中m为氢氧化钾的浓度）溶于盛约500毫升乙醇的1升的容量瓶内,摇匀,完全溶化后用乙醇稀释至1升刻度处再摇匀即可.用已知浓度的稀盐酸来标定即可.

不清楚你的重铬酸钾浓度0.02mol/L是什么基本单元.就当是1/6吧标定方法：准确移取25.00mLc(1/6K2Cr2O7)=0.02mol•L-1重铬酸钾标准溶液于500mL锥形瓶中

公式含义：追问：我用配制好的0.02mol/L的EDTA滴定氧化锌,消耗EDTA21ml.用此公式算出来是0.2mol/L这是怎么回事?回答：是不是哪个单位换算搞错了,你注意下公式中各项的单位,或是把

标定标准溶液有两种方式：1、用固体基准物质标定标准溶液,计算如下：标准溶液量浓度（mol/L）=基准物质重量（g）/基准物质克分子量/消耗标准溶液体积（L）2、用已知浓度的标准溶液来标定未知浓度标准溶

查找GB601就有.

你怎么操作的?把过程说一下

你弄错咯这里是用氯化锌作为标准物质先来滴定出EDTA的准确浓度再用此EDTA去滴定Al实验书再看一下吧修改：氯化锌的质量是准确值,你配出来的氯化锌溶液也有准确浓度,滴定的体积应该是直接有的,那么你就有

你可以在网上查GB601就知道了.具体的方法全有.标准溶液的配制和标定.不过0.02mol/L的(1/2硫酸)标准溶液好像应该用0.1的稀释吧.再比较浓度.按标准计算应该是0.04克烘干的基准碳酸钠.

（1）若称取无水Na2CO30.1350g,消耗HCL24.74ml,求HCL物质的量浓度.①用酚酞作指示剂,0.1350/106×1000＝24.74×c(HCl)；c(HCl)＝0.0515mol

亚铁离子具有还原性,高锰酸钾具有强氧化性而且溶液是紫色的,当用亚铁离子标定高锰酸钾时,发生氧化还原反应,可以观察到的现象就是,紫色退去,不知道你是否满意?