25℃时,PH=13的1.0L氢氧化钡含氢氧根的数目

例1：每个H2SO4中有两个H+,所以c(H+)等于H2SO4浓度的2倍；例2：由于一个NaOH中含有一个OH-,所以c(OH-)＝c(NaOH),注意：水电离出来的c(OH-)＝c(H+),而NaO

PH=13c(H+)=1×10^-13mol/Lk=10^-14∴c(OH-)=（1×10^-14）÷（1×10^-13）=0.1mol/LPH值决定H+浓度和OH-浓度,与0.1molBa(OH)2

醋酸Ka=1.8×10^(-5)所以[H+]=√(0.001×1.8×10^(-5))pH=-lg[H+]=3.87氨Kb=1.8×10^(-5)所以[OH]=√(0.01×1.8×10^(-5))p

H2O==H++OH-（水电离：[H+]=[OH-]）然后将它们的浓度比一下即可.pH=0,[H+]=1mol/L；水电离：[OH-]=10^-14mol/L0.05mol/LBa(OH)2,[OH-

A+1>B

若将此温度（t℃）下，pH=11的苛性钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合，此时NaOH溶液中c（OH-）=10−1310−11mol/L=0.01mol/L，稀硫酸溶液中c（H+）=0.1mol/L

10的负12次方和10的负二次方!

错误c(H+)=10^-13mol/Lc(OH-)=kw/c(OH-)=0.1mol/Lc(Ba2+)=1/2c(OH-)=0.05mol/Ln(Ba2+)=0.05mol/L*1L=0.05molN

PH=13c（OH-）=0.1mol/L0.1L氢氧化钡溶液中所含有的氢氧根离子的数目是0.1×0.1=0.01NA

PH=13就等同于H+=1*10^-13,25℃时水的离子积Kw=1*10^-14,故OH-=0.1mol

解析：Cl2作为氧化剂时化合价有0价降低为-1价,而Cl2是双原子分子,因此1molCl2作为氧化剂得到的电子数应为2NA,故A选项错误；在标准状况（0℃、101kPa）时,22.4L氢气的物质的量的

pH=13的Ba(OH)2溶液中C(H^+)=10^-13mol/L溶液中C(OH^-)=Kw/C(H^+)=10^-14/10^-13=0.1mol/L溶液中C(Ba^2+）=1/2C(OH^-)=

100ml1.0mol/L的盐酸与等体积1.2mol/L的氢氧化钠溶液混合,混合后溶液的pH=?由于是碱过量,应先计算混合后溶液的[OH-][OH-]=(1.2mol/L*V-1.0mol/L*V)/

氢氧化铝的Ksp=[Al3+]*[OH-]^3,这个是定义式在0.1M的铝离子浓度下,达到Ksp临界值时,[OH]^3=Ksp/[Al3+]=1.0*10^-33,可以得到[OH-]=10^-11在2

不知道你这是怎么测的?是NaCl溶液吗?什么温度测的呀?原来是酸性的,后来浓度变了会变成碱性?应该是你问的问题有问题.如果是盐溶液且水解,PH会变化,浓度越高水解产生的H+或OH-浓度比较高,显示的酸

PH=2说明溶液中氢离子浓度为10的-2次方mol/L.溶液有1L,所以数目为10的-2次方Na个

ph=12就是溶液中氢离子浓度是10^-12.那么在氢氧化钾溶液中,氢离子全是水电离出来的.那么水电离出来的氢氧根就和电离出来的氢离子一样多.在氰化钾中,溶液中的氢离子和有一部分和CN-结合.我们就不

忽略水的解离pH=-lgC（H+）=-lg10^-3=3

CH3COOH==可逆==CH3COO-+H+0.5-xxx因为x远小于0.5,所以0.5-X=0.5Ka=1.75*10^-5==x2/0.5x=2.96*10^-3PH=-lg(2.96*10^-

此温度下pH=11的NaOH溶液，c（OH-）=10−1310−11mol/L=0.01mol/L，pH=1的H2SO4溶液c（H+）=0.1mol/L，若所得混合液为中性，酸碱恰好完全反应，则有0.