25℃时,下列有关溶液中威力的物质的量浓度关系正确的是

A、溶液是一种均一稳定的混合物，但均一、稳定的液体不都是溶液，错误；B、在其他条件不变时，氮气的溶解度随压强的升高而增大，错误；C、在同一温度，同一溶质，饱和溶液一定比不饱和溶液的质量分数大，错误；D

A．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液存在电荷守恒，为c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），故A正确；B．Na2CO3溶液中存在物料守恒，为c（Na+

A、长期放置后，不会出现分层的液体不一定就是溶液，例如水长期放置后，不会出现分层，但是水不是溶液．故选项错误；B、稀释前后溶质的质量不变，硝酸钾饱和溶液中加入大量水后，溶液中溶质的质量不变．故选项错误

C

对原因如下：溶液中电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）因为常温下PH=7则氢离子浓度等于氢氧根离子浓度,所以钠离子浓度等于醋酸根离子浓度.氢离子来源于醋酸的电离,氢氧根

是越弱越水解没错碳酸是弱的二元酸,可以发生分布电离,即：（1）H2CO3=HCO32-+H+（2）HCO3-=CO2-+H+碳酸根对应的酸是碳酸氢根,而碳酸氢根对应的酸才是碳酸根.而酸性大小的顺序是：

B.相同温度时,同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓是对的答案A.20度时,50g水中溶解了18g氯化钠,该溶液一定是氯化钠的饱和溶液不是氯化钠的饱和溶液18/50*100%=36%需要超过36%的氯

A．溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），溶液呈电中性，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HRO3-）+2c（RO32-），所以得c（Na+）=c（HRO3-）+2c（RO3

解题思路：根据物质的性质分析解题过程：解析：A选项，海水中溶解有氯化钠等物质，所以海水的凝固点比水低．正确；B选项，溶液和浊液特征的不同主要与物质分散在液体中的颗粒大小有关．正确；C选项，一定温度下，

好拳头!太有威力了!

B项,不能直接在容量瓶中溶解物质C项,烧杯应该用蒸馏水洗涤二至三次,并倒入容量瓶中,因为烧杯中会残留溶质

A、1molNaCl溶于水中配成1L溶液所得溶液的物质的量浓度为1mol/L，体积1L是指溶液的体积，不是溶剂的体积，故A错误；B、不能在容量瓶内溶解或稀释，故B错误；C、未洗涤烧杯及玻璃棒，移入容量

A、硫酸铜溶液是蓝色的，硫酸亚铁溶液是浅绿色的，故选项说法错误．B、盐酸是氯化氢气体的水溶液，溶质是氯化氢气体，故选项说法错误．C、食盐水能导电是因为食盐水中含有能自由移动的氯离子和钠离子，故选项说法

A、温度一定时，饱和溶液加水稀释溶液会变成不饱和，故A错误．B、因为固体物质的溶解度只与温度有关，温度不变时溶质的溶解度不变，与现在溶液是否饱和无关．故B正确．C、加水后溶剂质量增加，故溶液质量增加，

CCuSO4就不是无色透明,但是溶液某种溶液的饱和溶液还可以溶解其它溶质

A、Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而减小，因此将饱和Ca（OH）2溶液变为不饱和溶液的方法为降温，而不是升温，故A说法错误；B、因为H2SO4溶液具有均一性和稳定性，所以从浓度为25%的H2SO4

A．0.1mol/LNH4Cl溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得的碱性溶液中：c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)错误,两者反应后,为等浓度的NH3.

A、氯化铵中，铵根离子水解，但是氯离子不水解，所以c（NH4+）＜c（Cl-），故A错误；B、碳酸氢钠溶液中存在物料守恒：c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3），故B正确；

AD水电离出c(H+)与c(OH-)总相等,故水电离c(OH-)同为1*10^-13mol/L常温,水电离c(H+)与c(OH-)本都应等于10^-7现在少了显然是溶液的酸或碱性抑制了水的电离若溶液酸

阴离子的水解使得溶液呈碱性,比如HCO3-+H2O=H2CO3+OH-CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-AlO2- + 2H2O = Al(OH)3