25℃时,要将2摩尔每升的氯化铜溶液含有的三

根据C1V1=C2V2,既稀释前后物质的量不变原则,求得体积应为30L

100毫升0.2摩尔每升氯化锰溶液中,含有0.2*0.1=0.02摩尔的MnCl2,混合后浓度=0.02/2=0.01摩尔/升；根据Ksp（氢氧化锰）=1.9*10^-13,要沉淀氢氧化锰,需要[OH

n(Mg)=2n(Al2so43)=6.5-2=4.5son(Al)=3Mg要2mol苛性钠,成沉淀Al要4mol,成溶液,这就分开了所以,要（4x3+2x2）x0.2=16molx0.2=3.2mo

V=100*0.1/2=5mL

假设你要配0.05mol/L的溶液X升就取X*0.05/0.5L的0.5mol/L的溶液再定容到X升就可以了.主要符合物料守恒Y*0.5=0.05*X推出Y=X*0.05/0.5.

Mn(OH)2的Ksp=1.9*10^-13要让不会生成Mn(OH)2沉淀,[OH-]最大为:[OH-]=(KsP/[Mn2+])^1/2由于等体积混合因此[Mn2+]=0.1mol/L因此:[OH-

pH应小于7.一般问等浓度的HAc和NaAc的混合溶液的酸碱性,中学可以定性认为电离程度大于水解程度,所以显酸性.新课标教材中引入电离常数和水解常数,就可以定量地理解该问题.由于醋酸的电离常数约为10

pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,如果氨水是强碱,混合后溶液是中性的,但因为氨水是弱碱,所以可以接着电离,所以混合后溶液显碱性啊所以c(OH-)＞c(H+)但是混合后溶液的溶质是NH4Cl,

说一个思路吧,免得到时候又被蔽了……三种物质等体积混合,则浓度分别变为原来的1/3；同时由于氨-氯化铵的浓度大,所以应该可以按缓冲溶液计算,而c(酸)=c(盐),∴pOH=pKb,稳定常数自己查吧铜氨

如果1mol/LHNO3当成稀硝酸的话,3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O,硝酸根浓度下降0.15mol/L时,溶液中H+浓度下降0.15mol/L×8/2=0.60mol/L.

加水

根据电荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)可知,当溶液中铵根离子与氯离子浓度相同时,溶液呈中性.如果NH3·H2O与HCl恰好反应,生成的NH4Cl溶液由于NH4+水解溶液显

0.1.0.4.0.20.6.0.1体积比=4:1

比较两种操作的结果是（现象不同,沉淀量不同）（1）将氢氧化钠溶液逐滴加入氯化铝溶液中随着氢氧化钠的增多,沉淀逐渐增多,达到最多时,再加氢氧化钠,沉淀逐渐减少,至完全溶解.（2）将氯化铝逐滴加入氢氧化钠

盐酸物质的量＝0.2*2＝0.4mol硫化亚铁物质的量＝8.8/88＝0.1mol反应方程式是FeS+2HCL=FeCL2+H2S两者反应的物质的量比例是1：2因此盐酸过量,按照硫化亚铁进行计算,Fe

氯化亚铁是FeCl2氯化铁是FeCl3浓度相同,都是1mol/L,所以氯离子浓度之比是2:3再问：麻烦再问一下，假如是FeCl3与FeCl呢再答：不存在FeCl这种物质。如果非要比较，是相同的方法，结

500毫升0.15摩尔每升的硝酸钾溶液硝酸钾的物质的量=0.500LX0.15mol/L=0.075mol蒸发后溶液中硝酸钾的物质的量浓度=0.075mol/0.3L=0.25mol/L

你好,将氨水与HCl混合后发生反应,NH3+HCl=NH4Cl,NH3过量而且易证反应后生成的NH4Cl与NH3物质的量浓度相等因为NH4Ac溶液呈中性,所以说明NH3与HAc电离常数相等,均为1.8

设加的水为X100:(900x100)=0.05100/(900x100)=1/201000x=2000x=1000

0.1+0.1=0.2摩尔0.2/0.2=1MOL/L是配置好的溶液浓度再问：大神，是钠离子的浓度，在碳酸钠与硫酸钠中，每个分子都含有2个钠离子，额，我问错了，是所得溶液中钠离子的浓度再答：0.2+0