25℃时1.0*10-2 mol L的H2SO4溶液中,水电离

0.05mol/LH2SO4溶液的PH=-lg0.1=10.05mol/LBa(OH)2溶液的PH=14+lg0.1=13

因为常温下AgCl溶度积为1.0×10-10(mol/L)故饱和AgCl溶液中银离子浓度为10-5mol/L等体积加入KI溶液后相当于稀释了一倍,则其浓度为5X10-6mol/L那么要产生沉淀,则混合

例1：每个H2SO4中有两个H+,所以c(H+)等于H2SO4浓度的2倍；例2：由于一个NaOH中含有一个OH-,所以c(OH-)＝c(NaOH),注意：水电离出来的c(OH-)＝c(H+),而NaO

AB.等体积混合后pH=7说明酸过量.因为NaAc溶液是碱性溶液.因此A错误,因为等号右面实际是p,左面实际是n.溶液中加入酸或者碱都是抑制水的电离,因为强酸强碱对水电离的抑制作用大于弱酸弱碱,因此α

第一种水电离出的氢离子浓度是1.0×10^-12mol/L水的电离被抑制可能是强酸抑制也可能是强碱抑制水的电离强酸抑制水的电离根据H2O=H++OH-所以水电离出的OH-浓度是1.0×10^-12mo

2SO2+O2==2SO3开始5mol5mol02min2mol变化2mol1mol2mol可求出：（1）生成三氧化硫的物质的量2mol（2）v=浓度的变化/时间VO2==1mol/10L/2min=

25℃时，0.05mol/LH2SO4溶液中氢离子浓度=0.05mol/L×2=0.1mol/L，pH=-lgc（H+）=-lg0.1=1；0.05mol/LBa（OH）2溶液中氢氧根离子浓度=0.0

水电离出的氢离子的浓度为1×10-12mol/L,小于常温纯水中的H+浓度,也就是说水的电离受到抑制,则原来是酸、碱、强酸酸式盐.也可能是强碱弱酸盐,水解显碱性.水的电离是被促进了,但溶液中H+因被结

100ml1.0mol/L的盐酸与等体积1.2mol/L的氢氧化钠溶液混合,混合后溶液的pH=?由于是碱过量,应先计算混合后溶液的[OH-][OH-]=(1.2mol/L*V-1.0mol/L*V)/

指的是氨水浓度,如果说pH是OH-的浓度.再问：那么，在25℃时,用蒸馏水稀释1mol/L氨水至0.01mol/L,随溶液的稀释，一题中，为什么氢离子的浓度增大再答：稀释对于主要离子的浓度都是下降的，

氢氧化铝的Ksp=[Al3+]*[OH-]^3,这个是定义式在0.1M的铝离子浓度下,达到Ksp临界值时,[OH]^3=Ksp/[Al3+]=1.0*10^-33,可以得到[OH-]=10^-11在2

（1）①）①c（OH-）=10-10mol/L，则0.1mol•L-1的HA溶液中c（H+）=10−1410−10mol/L，所以HA弱酸，所以电离方程式为：HA⇌H++A-，故答案为：HA⇌H++A

Mg2+物质的量：10*0.25=2.5mmolF-的物质的量：25*0.30=7.5mmol二者反应后：F-过量：7.5-2*2.5=2.5mmol-------------------MgF2=M

化学反应中，升高温度，反应速率增大，20℃时将0.1mol/LNa2S2O3溶液10mL和0.1mol/L的硫酸溶液混合，2min后溶液中出现混浊，即120s，已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到

c(H+)=2c(H2SO4)=2×0.005mol/L=0.01mol/L=1×10^-2mol/L这是因为每个硫酸分子中含有两个氢离子,所以氢离子的量浓度是硫酸分子量浓度的2倍.再问：谢谢，我懂了

解题思路：根据酸碱反应后溶液的pH来分析溶液中的溶质，然后利用盐的水解和弱电解质的电离及溶液中电荷守恒来分析混合溶液中粒子浓度关系．解题过程：最终答案：D

Ksp=(2*6.50*10^-5)^2*(6.50*10^-5)=1.10*10^-12

CH3COOH==可逆==CH3COO-+H+0.5-xxx因为x远小于0.5,所以0.5-X=0.5Ka=1.75*10^-5==x2/0.5x=2.96*10^-3PH=-lg(2.96*10^-

一.pH＝12的碱溶液,其C（H＋）＝10的负12次方,但在碱溶液中,所有的H＋都来自于水；故水电离的C（H＋）＝10的负12次方二.在酸溶液中,C（H＋）全部来自酸（水电离的H＋与酸电离的H＋相比太

25mL0.1mol•L-1的NaOH中含有Na+(0.1x0.025)mol加入25mL0.2mol•L-1的CH3COOH时,CH3COO-+CH3COOH=(0.025X