0.05mol ml次氯酸钠溶液怎么配-搜答案-百度作业网

是的,次氯酸钠先水解后遇光分解

非整数倍稀释,可以采用这个方法：根据：C1V1=C2V2取28.5%的次氯酸钠13ml,加水稀释到28.5ml.你得到的溶液就是13%的次氯酸钠.非常实用的非整数倍稀释方法.

建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器,穿防酸碱工作服.不要直接接触泄漏物.可在低浓度下迅速杀灭大肠杆菌、细菌芽孢、白色念珠球菌、枯草杆菌芽孢、化脓性致病菌、致病菌酵母菌、肝炎病毒等各种致病微生物.特别适

表想了,呵呵真的次氯酸钠用的都是溶液,叫安替福民做反应的时候也一般用Cl2和NaOH来代次氯酸钠所以没有用次氯酸钠固体的其固体不是一般的浓缩方法得到,要有专业技术

化学方程式：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO.离子方程式：ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO.作为高中化学题,可以这样思考：CO2过量,产生的应为HCO3-,而不是CO3

化学方程式：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO离子方程式：ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO解析：因为电离常数：碳酸K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11次氯酸3×

少量和过量都一样;都是2NaClO+SO2+H2O=Na2SO4+2HClSO2过量了也不会继续反应;

氢氧化钠和次氯酸钠溶液都显碱性

SO3(2-)+ClO(-)=SO4(2-)+Cl(-)酸性,碱性,中性都是这样子4OH（-）+2Fe(OH)3+3ClO(-）=2FeO4(2-）+3Cl(-)+5H2O打了很久,

你的方程式还少了反应条件吧?!次氯酸钠见光及高温分解的生成物不同!至于是什么,小生才疏学浅,不好回答,以免误人子弟.若有得罪,请多包含.

可以的,关照条件下更容易得到CO2溶于水得到的碳酸的酸性比次氯酸强,因此将CO2通入次氯酸钠可以得到次氯酸,次氯酸可以分解得到盐酸,光照条件下比较容易分解

次氯酸钠是极不稳定的化工产品,有光和热时分解特别迅速,因此在黑暗低温处于予保存,可减少和降低其分解.

加热次氯酸钠溶液PH增大.　　因为次氯酸根离子的水解是一个吸热反应,温度升高,促进次氯酸根离子的水解反应‍ClO-+H2O=（可逆）=HClO+OH-正向移动,碱性增强,所以加热次氯酸钠溶

硫酸氧化性比次氯酸强,稳定性比次氯酸强,所以硫酸根离子结合氢离子的能力比次氯酸根离子强,所以你的这个显然不行

如果对NaCl杂质含量不作要求的话可以使用饱和NaOH溶液并向其不断通入氯气如果对杂质浓度有精确要求的话用复分解法会更好但成本较高再问：那如何判断溶液中氯气是否过量？谢谢再答：使用饱和NaOH溶液并向

次氯酸钠溶液,氯+1价,所以点解过程中应被还原为0价,同时氧变为单质,生成氯气和氧气

应该说,楼主想法是错误的.但别人的解释也没有抓住要点,而且有错误.先评价一下别人的说法：一是硫酸的氧化性问题.浓硫酸在加热的条件下才有强氧化性.稀硫酸中的硫酸根离子很稳定,一般不表现氧化性,稀硫酸的氧

次氯酸钠溶液配比表浓度ppm125101520253050100200溶液kg原液（g）10.010.020.050.100.150.200.250.300.501.002.0020.020.040.

等浓度等体积的次氯酸与次氯酸钠混合溶液呈碱性.CLO-的水解大于电离.❤您的问题已经被解答~(>^ω^

NaClO分子量74.5Cl原子量35.5,活性氯比例为47%0.9%为质量百分比,所以:假设配1000克溶液,则需要NaClO为x克,水1000-x克,0.47x=0.9,所以x=1.9克