0.05mol硫酸与0.1氢氧化钠混合氢离子是10-7么

(0.1X0.02+0.2X0.01)/(0.01+0.02)=0.1333mol/l楼主这题目其实有问题,硫酸混合后体积必然是会发生变化的,所以要知道混合后的密度才行,我们做过的题目数据少哪里都行,

盐酸里只有一个氢离子硫酸里有两个氢离子

[OH-]=0.3mol/l[H+]=0.1*2=0.2mol/lC(OH-)=(0.3V-0.2V)/2V=0.05mol/lC(H+)=10(-14)/0.05=2.0*10(-13)PH=-lo

2H2SO4+Cu==CuSO4+2H2O+SO22mol1mol0.2mol0.1mol看似正确,但Cu只和浓硫酸反应,与稀硫酸不反应,硫酸反应一段时间后,浓度变稀,反应停止.SO2的物质的量小于0

设均为1L,则反应后剩余氢离子为0.02摩尔,假设混合体积不变,则氢离子浓度为0.02/2=0.01摩尔每升,即pH=2.

0.2mol氢离子,0.1mol硫酸根离子

解题思路：结合化学反应与电离和水解知识分析解答。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/i

分子的电子数等于原子的电子数之和,1个H2SO4含有2个H原子,1个S原子,4个O原子.原子所含的电子数等于核电荷数.1个H含有1个电子,1个S含有16个电子,1个O含有8个电子.所以1个H2SO4含

再问：这个算法我知道，只是不知道上面的算法错在哪里，你不觉得看上去很有道理吗？再答：错误很明显啊前面都是对的从等体积混合浓度变为0.005mol/L这个浓度是硫酸的氢离子的浓度是0.01mol/Lph

我觉得都错..1)反应都是H++OH-=H2O而差别在于两个反应的H+浓度不同当然速率不同啦(譬如两个离子相遇几率之类的啦..)2)由于MgAl活泼性不同(我还就没见过不同反应速率一样的..)肯定速率

3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O第一步,你先看有效（NO3）-有多少,因为（NO3）-只有在H+存在的情况下才会显现出强氧化性,Cu不与稀硫酸反应,稀硫酸在这里只是给予H+的

浓度相同的硫酸溶液,混合后,浓度不变,还是0.1mol/L(1*20+0.2*10)/(20+10)=0.67mol/L再问：第一问是多少再答：浓度不变，还是原来的浓度：0.1mol/L

如果是配置1L的话就可以用5g的98%的浓硫酸放到水中配成1L的溶液

一起出现沉淀.反应产物均为Na2So4,S,水.硫不溶于水.所以二者会立即出现沉淀,而无先后之分.

写离子方程式：不知道硝酸浓度Cu+2NO3-+4H+===Cu2++NO2+2H2O3Cu+2NO3-+8H+===3Cu2++2NO+4H2O只要H+存在条件下NO3-就具有强氧化性.用化学方程式去

将0.15mol/L稀硫酸V1mL与0.1mol/LNaOH溶液V2mL混合,所得溶液pH为1,则[0.15×V1×2-0.1×V2]/(V1+V1)===0.1,V1/V2=1;1,若HA为强酸,则

最终是转换为生成1mol水时放出的热量的,不是问你它们反应的放热.0.001mol水生成放热0.0573kJ的,最终是转换为生成1mol水时放出的热量是57.3kJ.注意对中和热定义的掌握.

PH=2.7

市售的浓度在98%左右,但准确含量因生产厂家、批次、储存时间等因素的不同而不同,因而无法直接用配制!可将稀释到0.05mol/L左右,再用已知浓度的NaOH标准溶液（使用NaOH配制）进行标定,当然准

1molCu+2H2SO4(浓)=△=CuSO4+SO2↑+2H2O从方程式中可以看出,Cu失去2个电子,S由H2SO4中的+6价变为SO2中的+4价,所以2mol硫酸转移2mol电子,所以每消耗1m