25度时,欲配置1L溶液,使水电离产生的

错误的,溶解后溶液的体积会发生变化,体积不会是1L,所以浓度不是1mol/L.需要将58.5gNaCl配制成1L（用1L容量瓶）的溶液,这个是正确的.n=m/M=58.5/58.5=1molc=n/V

应该是0.125mol/L首先确定欲配制溶液的体积,假设要配制这种浓度的溶液20升,那么需要重铬酸钾的质量是20×0.125×294=735克称取735克重铬酸钾粉末,放入容器中,在搅拌的情况下加入蒸

根据C1V1=C2V2,C1=1mol/L,C2=0.1mol/L,V2=0.5L解得V1=0.05L即50ml再答：配置过程你应该记得很清楚再问：额再问：写了，谢谢

设需要的16mol/L浓硝酸体积是V升.根据题意计算：0.5L*1mol/L=V*16mol/LV=(0.5L*1mol/L)/16mol/L≈0.031L=31ml.

1.在天平上称取0.585克NaCl；2.将称好的NaCl倒入到烧杯中,先加入50ml蒸馏水,振荡溶解NaCl；3.将溶液转移到100ml的容量瓶中；4.再倒入20ml的蒸馏水到烧杯中,振荡以洗净烧杯

看GBT601-2002取36毫升浓盐酸溶于水,定容到1000毫升.

质量分数为40％的浓氢氧化钠溶液密度为1.43克／毫升,物质的量浓度为1000×1.43×40%/40=14.3mol/L如果配制1升这样的溶液,那么需要纯氢氧化钠40×14.3=572克即将572克

CuSO4为0.5L*0.1mol/L*160g/mol=8.0gCuSO45H2O为0.5L*0.1mol/L*250g/mol=12.5g

如果配100ml的2.5mol/l的盐酸溶液的话可以约21.18ml的36%的稀盐酸然后再加78.82ml的蒸馏水即可,方法是抓住Hcl的物质的量不变原理!

仪器：250ml的容量瓶,烧杯,玻璃棒,量筒,胶头滴管药品：浓硝酸蒸馏水步骤：1、计算所需浓硝酸的体积2、量取浓硝酸3、加入烧杯中,加入适量水4、转移至容量瓶里,用玻璃棒引流5、洗涤烧杯,玻璃棒6、定

98%的浓硫酸是18mol/L,如果打算配100ml的1M的硫酸,就用5.56ml浓硫酸,缓慢滴入94.44ml水中.一定要边滴边搅拌.需要变换搅拌方向,一面硫酸产生环流热,严重的时候能够破坏烧杯壁.

硫酸不能一步准确配制,先配制浓度稍大于0.1mol/L的溶液,然后用已知浓度的碱滴定酸以确定其准确浓度,然后准确稀释到0.1mol/L即可.

如果是配置1L的话就可以用5g的98%的浓硫酸放到水中配成1L的溶液

将浓硫酸稀释即可

CV=m/M,m是需要先求的纯盐酸的量,M是盐酸的摩尔质量C和V是要配的盐酸的浓度和体积0.1*1=m/36.5,m为3.65克,进一步求需要的体积,浓盐酸的密度是1.14,百分含量是37%,这样3.

计算：配置1L1mol/L的氢氧化钠溶液的质量：m=CVM=1*1*40=40g1.称量：用托盘天平准确称量40g氢氧化钠固体.2将40g氢氧化钠固体放入烧杯中,用330ml左右蒸馏水溶解.3冷却：将

1000ml=1L,12mol/L=0.012mol/mln（HCL）=1000ml*0.1mol/L=0.1molv(HCL)=0.1mol除以0.012mol/ml=(约等于)8.3ml

需要5mol/L盐酸的体积＝200＊0.1/5=4mL将4毫升浓盐酸加入到水中,再稀释成200毫升溶液即可.

根据摩尔定律,固体氢氧化钠的质量＝5×40×0.5＝100克准确称取固体氢氧化钠100克,用少量蒸馏水溶解,然后移入500毫升容量瓶中,并定容至500ml.就是5mol/l浓度的氢氧化钠溶液.如果你需

原溶液的物质的量的浓度是(60/40)/0.3=5mol/L.现在去XL的LNaOH溶液.则1=5X/(x+v水),V水=4x,说以原溶液于与蒸馏水的体积比约为1：4