25度是某溶液由水电离出氢离子的浓度为1乘10的负12升每摩尔,则溶液的酸碱性

该题是一个错题,应该改为使氢氧根离子浓度为0.01mol/L

Ac(H+)=0.01*2=0.02,溶液中OH-的浓度=10-14/0.02=5*10-13OH-都是水电离出来的,水电离出多少OH-就同时电离多少H+,所以选A

判断水电离的浓度注意三点就可以了：1、酸或碱溶液中的水的电离受到抑制,所以溶液的C(H+)或C(OH-)浓度谁小就是显示水电离程度的数据.如：PH=6的酸溶液或PH=8的碱溶液水电离程度都是10-8m

水电离出的氢离子浓度永远与氢氧根浓度相等,因为水电离出氢离子与氢氧根的平衡反应,氢离子与氢氧根的系数比是一比一的.而溶液之所以显碱性即PH=11,是因为水电离出的氢离子与氟离子结合生产弱酸氢氟酸.所以

第一题D（当a〉7时,溶液可能呈碱性,可能呈酸性,当溶液呈碱性时,pH〉7,而14-a〈7,所以pH=14-a不成立,但溶液呈酸性时则成立）第二题“常量共存”可能指的是不过量,也就是溶液中离子浓度均未

25度时,水电离出氢离子10^-12,则该溶液有可能是酸性,也有可能是碱性,因为酸碱溶液都能抑制水的电离.酸性溶液,pH=2,碱性溶液,pH=12.H2OH++OH-比如在pH为2的盐酸溶液中,根据K

10^-12mol/L

1、大于10^-7可以直接算.pH=2,当然限定是在常温水的Kw=10^-14的情况下2、如果书上讲了类囊体,就算,没讲过就不算.我们那会学的时候算的4层.再问：1、就是说10的负七次方往“下”，-6

0.01?再答：看头像才回答的再问：嘿嘿，萌老虎再问：可以说说过程么再答：h2so4在水中电离，生成h+和so4^2-再答：强酸完全电离再问：嗯嗯，然后呢再答：由于一份硫酸中有俩份氢离子，所以再问：。

pH=2,即c（H+)=10^-2,c(OH-)=10^-12即由水电离出的c（H+）=c（OH-)=10^-12mol/L

该溶液可能是1、3该溶液中溶质不可能是2、4此溶液中水电离出的C(H+)=10^-10mol/L10^-7mol/L,C(H+)水

第一种水电离出的氢离子浓度是1.0×10^-12mol/L水的电离被抑制可能是强酸抑制也可能是强碱抑制水的电离强酸抑制水的电离根据H2O=H++OH-所以水电离出的OH-浓度是1.0×10^-12mo

先计算浓度处于优势的氢离子或氢氧根离子的含量,例如1mol/L盐酸溶液含氢离子1mol/L,然后根据溶度积等于10^-14计算剩下的离子的浓度.例如氢离子浓度是1mol/L,则氢氧根离子就是10^-1

PH为1,说明溶液H离子浓度为10^-1,又H离子和OH离子积为10^-14,所以OH离子浓度为10^-13.水的电离为：H2O＝H离子＋OH离子,所以电离的H离子和OH离子数量一样.所以H离子浓度为

室温下溶液离子积是定值10^（-14）用10^（-14）除以氢离子数就是水电离的氢离子数因为水电离的氢离子氢氧根比为1：1所以氢离子浓度=氢氧根浓度

水电离出的氢离子的浓度为1×10-12mol/L,小于常温纯水中的H+浓度,也就是说水的电离受到抑制,则原来是酸、碱、强酸酸式盐.也可能是强碱弱酸盐,水解显碱性.水的电离是被促进了,但溶液中H+因被结

H2O=H++OH-高浓度的氢氧根可以抑制这个平衡向正反应方向进行水电离出的就很少了具体数值要有数据计算

1：10的-十四次方除以0.05就是由水电离出产生的氢离子浓度和氢氧根浓度2：10的-十四次方除以0.01就是由水电离出产生的氢离子浓度和氢氧根浓度再问：溶液中的离子浓度呢？再答：1;氢离子浓度是0.

①PH=0的盐酸10-14②0.1mol/L的盐酸10-13③0.01mol/L的NaOH溶液10-12④PH=11的NaOH溶液10-11陈

PH=0POH=14那么C（OH-）=14^-14mol/Lc(水电离的H+)=c(OH-)=10^-14mol/L