25摄氏度时,1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NA
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/24 18:36:17
2.24LSO2与O2总气体的物质的量是0.1mol,SO2与O2都有2个氧原子,所以是0.2NAPH=1值指的是H+浓度为0.1mol/L,不是硫酸浓度,没必要乘2
是0.1NA个H+pH=1,c(H+)=0.1mol/LpH算的是H+的浓度,不是酸的浓度!
0.1mol/l再问:错的再答:c(H+)=10∧-13mol再答:c(OH-)=(10∧-14)/(10∧-13)再问:答案不是0.1mol再问: 再答:题目中没有指出溶液的量再答:所以无
答:pH=13NaOH溶液中:【1】pOH=1【2】[0H-]=[Na+]=0.1mol/L【3】【H+】=10^-13mol/L【4】[0H-]的离子数=[Na+]的离子数=0.1MA
Ph=13,c(OH-)=o.1mol/L,得n(OH-)=0.1mol,所以有OH-0.1Na个.(Na为阿伏伽德罗常数)
2欧+0.008欧*25℃=2.2欧
1摄氏度=33.8华氏度摄氏度*1.8+32=华氏度
设华氏度为x,则x-0.625(x-28)=4,得x=-36;即华氏温度为-36度时,摄氏温度为-40度!
(1)pKa=-logKa=4.75Ka=10^(-4.75)c(CH3COO-)•c(H+)=10^(-4.75)c(CH3COO-)=c(H+)=10^(-2.375)PH=-log[
10再问:算式?再答:用方程的话那就是设摄氏度为X那么有X*9/5+32=5x
再问:你化学很好也再答:我是化学老师。。。。再问:怪不得,嘿嘿再答:😜再问:老师,你好,请问高中化学哪些需要重点掌握呢?还有高中化学中的一些方法思路技巧等等。我化学还是算好的吧,平时比
CH3COOH是弱电解质,两个溶液混合CH3COO-的浓度减小为0.005mol/L,根据电离常数k不变可知道CH3COO-于H+的浓度积小于k,所以CH3COOH要继续电离,H+大于0.02Na.
计算PH一定要注意:酸性溶液用氢离子浓度算,碱性溶液用氢氧根离子浓度算(再换算成氢离子浓度).1LPH=10的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为10^-4mol/L,含氢氧根离子10^-4mol,加水稀释
干燥空气25摄氏度:1.185kg/m^380摄氏度:1.000kg/m^3
你确定你的题目发对了
这个题目出得!NaOH溶液中的H不是以氢原子的形式而是以H离子的形式存在啊怎么能问有多少H原子呢?再有你是高中还是大学啊,要是高中因为高中时某些东西不予考虑算法就很容易要是大学,考虑的因素就要多了,计
正确!pH=13,说明OH-浓度是0.1mol/L(包括NaOH电离的OH-和水电离的OH-)则OH-的物质的量为10mol,所以OH-离子数为NA,正确!
NH4+H2ONH3.H2O+H+pH=2的氯化铵溶液中的氢离子,都是由水电离出来的,即水电离出来的氢氧根离子与氨根离子结合生成了NH3.H2O,由水电离出来的氢离子,即是溶液中的氢离子.
3Cu+8H++2NO3-===Cu2+2NO+4H2O由此离子方程式,可知,产生了0.02mol的NO,反应消耗掉的NO3-为0.02mol,铜离子可以和硫酸根生成硫酸铜,
c(OH-)=0.01mol/Ln(NaOH)=1.5*0.01=0.015mol通入CO2生成Na2CO3和NaHCO32n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=0.015mol106n(Na2CO