升高温度,为什么水的ph小于7-搜答案-百度作业网

温度越高,电离程度越大,因为电离是吸热的,所以氢离子浓度增大,PH减小,但还是中性.再问：��Ҳ��ô再答：��ˣ��PH��ֵ��Ũ�ȵĸ��

首先你这句话是错的,应该是温度升高,水的PH值减小,因为在不同温度下,水的PH值并不能代表酸碱性.温度升高时,水的电离程度增大,电离出的氢离子和氢氧根离子数同时增大,此时水仍旧呈中性,但是由于水的PH

因为温度越高,水的电离程度越大,氢离子浓度越大同,当然PH会减小再问：那oh-浓度不是也增加吗？再答：PH是氢离子浓度的负对数值。你说的是水的离子积吧再问：那水的离子积T升高，不是会变大吗？OH不是也

水的电离吸热,升高温度,水的电离程度增大,氢离子和氢氧根离子浓度增大,因此水的PH减小但是水的酸碱性并没有变,还是中性

楼上回答很好.c（H+）c（OH-)都增大,但PH指的是c（H+）的负对数,与c（OH-)没有直接关系

温度升高,水的ph?

温度升高,水的ph降低,因为水发生电离,H2OH++OH-,温度升高水的电离平衡正向移动,H+增加,所以PH降低.

常温下,水的离子积常数Ksp=c(H+).c(OH-)=10^-14则c(H+)=c(OH-)=10^-7mol/LPH=7升高温度,水的离子积常数Ksp变大,比如100度时,Ksp=c(H+).c(

这里的ph变小了,但是水还是中性的.因为温度升高,水的离子积常熟变大,如25摄氏度时是10的-14次方,此时ph为7；100摄氏度时为10的-12次方,此时ph为6,ph升高了一,其实是水的电离程度增

因为温度升高,水的解离度增大,也就是氢离子和氢氧根浓度都增加,那么根据ph的计算方法算出的值就降低,但是你通过试纸测定,还是中性

因为温度变了,中性值也变了

碳酸根是弱酸根,会水解,水解吸热,所以,温度升高电离加大

因为水的平衡常数Kw随温度升高而增大例：当T=25℃时,Kw=1*10^(-14)PH+POH=14又因为水电离出的H+和OH-相等,所以PH=7当T=100℃时,Kw=1*10^(-12)PH+PO

升温,电离常数增大,H+离子浓度增大,pH减小

温度升高,水的电离度变大,H+浓度变大,因此pH值变小比如100度时,水的Kw常数为10的-12次方,故此时水的pH=6但还是中性

是的,但是碳酸钠溶液的ph值会升高是因为,碳酸钠溶于水后会电离出碳酸根离子和钠离子,而碳酸根离子会发生水解,和水中的氢离子结合生成碳酸氢根而释放水中的氢氧根,这个反映本身是一个吸热的反应,所以温度升高

由于大气中含有大量的CO2,故正常雨水本身略带酸性,pH值约为5.6,另外一般是以雨水中的pH值小于5.6称为酸雨.有些特别情况下,雨水受自然界许多自然现象影响,可使pH值变化于4.6.5之间,因此以

温度升高,氢氧化钠是强电解质,是完全电离的,温度升高不会增加电离程度,氢氧根浓度不变,但水的离子积常数增大,氢离子浓度增大,PH值减小

不对,应为：升高温度硫酸铝的ph减小.因为硫酸铝是强酸弱碱盐水解呈酸性,水解是吸热反应,所以升高温度,促进水解,C(H+)增大,故PH减小.

不是的,KW是增大呀,但是取负对数的PH值是减函数,所以PH减小!

H2O水解成一个H+和一个OH-在25℃各是1×10^-7mol用PH表示就是7升高温度,水解的程度也增大100℃时各是1×10^-6mol用ph表示就是6了但是H和OH-量是相同的,结果还是中性的所