卤素单质的熔沸点从上到下却升高?-搜答案-百度作业网

正确的说法是这样的：在烃基相同的卤代烃中,碘代物的沸点最高,氟代烃的沸点最低.这是毫无疑问的.例如：CH3FCH3ClCH3BrCH3I沸点-78.4-24.23.5642.4楼主那句话中,可能隐藏的

你记错了,卤素单质的活泼性从上到下逐渐减弱,氟元素是最活泼的非金属是正确的.碱金属单质的活泼性从上到下逐渐增强.

碱金属,金属晶体熔点看金属键的强弱.金属离子半径小,所带电荷多,金属键强,熔点就越高.卤素,分子晶体看分子间作用力的强弱.对组成和结构相似的物质,相对分子质量大,分子间作用力强,熔点就越高.

无关.根据分子结合键的长短来确定键能大小,由此判断溶沸点.举例：卤素单质氟、氯、溴、碘固态时为分子晶体,随着相对分子质量的增大,分子间的作用力——范得华力增强,故熔沸点依次升高

错,如果是金属则相反的,如碱金属钾与铷是非金属则是正确的,如卤素

氯单质（如氯气）是非金属元素组成的物质,是分子晶体,影响它们状态（固、液、气）的是分子间作用力,即范德瓦耳斯力.而NaCl是非金属和金属元素组成的金属晶体.影响它们状态的是离子键,某种意义上说,可以看

气体到液体到固体由浅到深逐渐增加逐渐升高溶解度要说在什么物质中.水的话,逐渐降低卤素.氟氯溴碘砹

他们都是分子晶体,溶沸点取决于分子量,分子量越大,溶沸点越大

金属元素一般就是组成金属单质金属单质的熔沸点与该金属元素原子半径,和金属正离子的电荷数有关.一般是,金属原子半径越小,金属正离子的电荷数越多,该金属的熔沸点就越大,比如“Li,Na,K,”,"Na,M

并不是所有的同一族元素都是如此,同主族的元素应该差不多是这样.同主族的元素,自上而下,原子的电子层数逐渐增加,原子半径逐渐增大,原子和对核外电子地吸引能力逐渐减弱,原子失电子的能力增强,对应晶体的化学

Br2红熔点-7.2度沸点58.8度微溶于水Cl2黄绿熔点-101.5度沸点-34.04度微溶于水F2浅黄熔点-219.66度沸点-118.12度与水反应I2蓝黑熔点113.7度沸点-184.4度微溶

核电荷数越大,也就是卤素的相对分子量越大对吧,那么他们之间的分子间作用力（范德华力）越大,容费点就越高那个分子量越大,范德华力越大是要记住的还有记住的是卤素单质都是分子晶体,这样就可以解决你的问题了

不对,卤素单质越活泼,熔沸点越低,这样它才能更易转化,所以F2最活泼,它熔沸点最低

怎么可能!第四周期,常温下前面是固体,Br2就是液体了……

氟单质熔点、沸点是-219.7-188.1氯单质熔点、沸点是-101.5-34.0溴单质熔点、沸点是-7.258.8碘单质熔点、沸点是185.2升华无沸点砹单质熔点、沸点是放射性,熔沸点无人测

是的.你说的规律完全正确!再问：可是不是有反常吗？？再答：个别元素的反常，不能说元素周期律就不对了呀

影响分子间作用力（范德华力）最主要的是氢键和偶极矩,对卤素单质而言这两种都没有.卤素单质分子间最主要的作用力是色散力,与分子大小成正比,因此卤族元素构成的单质的熔沸点从上到下逐渐升高.至于什么是色散力

最高砹（At)但砹是放射性元素,一般不考虑.如不考虑砹就是碘（I）.卤素的熔沸点依次增大.

同主族元素从上到下,金属单质熔点逐渐降低,非金属单质熔点逐渐升高.金属晶体的结合力是金属键,同主族元素从上到下,其原子半径增加,即原子间的距离增大,结合力越来越弱,故熔点呈下降趋势.非金属单质一般是共

碱金属看金属建的强弱,金属键强的就高,反之,就低碳族、卤素、氮族、氧族单质的熔沸点如果是同种类型基本上看的是相对原子质量的大小,大的熔沸点就高,小的就低