压强为p.体积为V的氢气(视为理想气体)的内能为[-搜答案-百度作业网

你必须检测出剩余的气体是氢气还是氧气,如果是氢气,则混合气体中氢气体积为（a-b)/3+b,氧气为（a-b)/3,如果是氧气,则混合气体中氢气体积为（a-b)/3,氧气为（a-b)/3+

设反应的H2和O2的体积分别为V(H2)、V(O2).2H2(g)+O2(g)==>2H2O(d)体积变化213V(H2)V(O2).a-bV(H2)=2(a-b)/3V(O2)=(a-b)/3讨论:

有两种情况H2过量,V(H2)=(100-a)/3×2+ao2过量,V(H2)=(100-a)/3×2求采

玻--马定律是指一定质量的气体.所以使用这个公式的时候你一定要清楚是哪部分气体.我们现在是对原来瓶子中的气体使用玻--马定律原来的体积是v后来这个一定质量的气体分为二部分,还要把它们合在一起.才能保证

（d）体积为口的水，质量为：M=ρ口分子左数为：nd=MMANA=ρ口MANA，（2）设相邻的两左水分子之间的平均距离为d，将水分子视为球形

克拉伯龙方程pv=nRT可得T与pv成正比再问：T不是温度吗？热力学能就是温度？再答：热力学能与温度呈正相关再问：就这一个式子能说明吗？还有别的式子或方法能说明吗？再答：不知道了。。。。。本人高一小盆

详解?状态方程其中一个就是PV=NKT.所以N=PV/KT要说详解也可以,PV=摩尔数*RT=（N/NA）RT,NA是阿伏伽德罗常数,而R/NA就是K

2H2+O2==2H2O由于120摄氏度,故产物也是气态（关键所在）,故氧气过量时产生的水（气）和消耗的H2等体积,减少的体积就是消耗的O2的体积.

在120摄氏度和一定压强下,水是气态的.2H2+O2=2H2O2-----1------2-----体积减少2＋1－2＝1X-----Y------Z------------------a-bX=2(

大学学过.我不会给你提供点资料吧.也是在网上查的.　PV=nRT　克拉伯龙方程式也称为理想气体状态方程通常用下式表示：PV=nRT……①　　P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、

1、PV=NmolRT=NRT/Na=N(R/Na)T=NkT,N=PV/(kT)所以B.理想气体状态方程10、每分子的动量改变为sqrt(2)*3.3*10^-27kg*10^2m/s,所以P=10

首先要记住两个关于内能的公式E=Q+WE=Ek+Ep1因为温度不变,且为理想气体,所以Ep不计,即是内能变大.又因为体积变大,所以对外做功,要吸热才能保持内能不变.2体积变小,所以外界对气体做正功,又

5/2nKTK是波儿子曼常数T是热力学温度就是绝对温度n是物质的量

因为实验所使用的气体不是理想气体,波意尔定律只适用于理想气体,实际气体不会严格遵守,气体越稠密,偏差越大.实验中的图像（实际气体p—1/V图）与理想气体图像必然有偏差,不会经过原点,产生横截距或纵截距

由：W＝FLF＝PS得：W＝PSL又：V＝SL所以：W＝PV又：(P+a/V)(P+a/V)(V-b)=K(P+a/V)=√[K/(V-b)]P=√[K/(V-b)]-a/VW＝PV＝{√[K/(V-

(p/1.01*10^5)*v动能与分子类型无关

答：1:1,已知同种物质,高度相同,因为P=mg/S=ρVg/S=ρg·V/S=ρg·h,所以ρ是固定常数、g是固定常数、h也相等,所以P甲:P乙=1:1

内之比?如果是内能之比的话应该是3：5再问：求过程。。

其实不用记什么玻意耳定律、查理定律,只要记一个公式：PV=nRT,其中,R为常量,n是物质的量,这样,就方便得多.而你说的情况,气体体积和温度都变了,自然不能简单的用玻意耳定律来解释了.