原子的电子式要把电子尽量分散写吗?-搜答案-百度作业网

原子的基态电子组态一般是根据电子填充的三原则写的,即能量最低原理,洪特规则,保里不相容原理.但是对于轨道的能量高低顺序比较复杂,目前的光谱实验数据应该是最好的依据.通常也有些规则,比如用得较多的“构造

.Cr的电子排布就是这个..因为S能级本来就很低,半充满那种情况都是在(n-1)d和ns时适用的

[Ne]3s13p3不稳定相当于[Ne]3s23p3（磷元素基态原子）失去一个3S电子[Ar]3d64s1是Fe+不稳定相当于[Ar]3d64s2（铁元素基态原子）失去一个4S电子[Ar]3d64s2

解题思路：根据原子中电子排布规律考虑解题过程：解：根据原子中核外电子的填充规律1s2s2p3s3p4s3d4p……A3s的一个电子已经跃迁到3p轨道B4s的一个电子已经跃迁

就是S核外层6个电子分别与一个氟原子形成共价键因为S将电子激发到d轨道,所以不满足最外层八电子规则

就是写1s22s22p6这种东西.原子排布图看不出来电子轨道的改变（就不知道是基态还是激发态）.

氢元素是1号元素,只有一个电子层,第一个电子层达到2电子就是稳定结构了,有两个电子层以上的元素最外层才是8电子的稳定结构.写电子式真的就是注意把元素外层电子“填饱满”就可以了不明白追问哦

A.Be；B.Ne；C.V；D.Cr应为1s22s22p63s23p63d54s1.D错误在于只考虑了亚层的能量最低原理,未考虑Hund规则特例——亚层全空、半充满、全充满时较稳定.此例中,3d、4s

.··Al·“...”忽略,防止错位

写个0族原子在前面的是简化电子排布式

你没讲M是几价,所以我假设2+所以C3是4-,::C=C=C::左边和右边的C各-2价

基态原子的电子排布式就是按三大规则写出来的最稳定的电子排布,而激发态中一些电子得到能量不在最稳定的轨道,所以有多种可能.

单个原子或离子的电子式,先写元素符号,再在旁边标出价电子（主族元素价电子就是最外层电子）,少于四个要分开写上下左右.再多就配对写.离子再在周围阔上中括号,中括号右上角写上带电量.成共价键原子团或分子,

不能.那两个电子不在一个亚层轨道上,他们在两个平等的电子亚层轨道上,自旋相同.氧原子也是一样的.你到大学就知道为什么了.镁原子可以,最外层两个电子确实在一个轨道.你是初中生吧,你们层次的知识只需要知道

Cr是洪特规则的一个特例,Cr：1s22s22p63s23p63d54s1,或[Ar]3d54s1

周围有16个,最外层有6个.

..:X:.(X=卤素)

电子式：在元素符号的周围用小黑点或x表示原子最外层电子的式子具体如下：希望我的回答能对你的学习有帮助!

/>K 电子式是表示最外层电子.K最外层只有1个点,所以这个电子随便画在哪边都可以.

原子的电子式 要把电子尽量分散写吗?