原子轨道为什么不是球型

原子轨道不是电子数目,即使氢原子只有一个电子,它也有好多个原子轨道,只是它只有一个电子,只占用一个轨道而已.

这个问题得从物理学解释：首先,自然界普遍存在的一个原理——能量最低原理!也就是说基态(对应最稳定的状态)的时候,其体系能量要保持最低.比如一块砖头,你觉得立着放、倒着放、平躺着放哪种情况最稳定呢?很显

分子轨道可以由分子中原子轨道波函数的线性组合而得到.几个原子轨道可组合成几个分子轨道,其中有一半分子轨道分别由正负符号相同的两个原子轨道叠加而成,两核间电子的概率密度增大,其能量较原来的原子轨道能量低

主族元素就是最外层轨道副族元素的d轨道大多数都是空的轨道数比电子数多再问：您好，谢谢回答。不过，能举例么？再答：N元素：2s22p3就是价电子，他们占据的轨道就是，4个轨道（1个s+3个p）。d轨道有

原子轨道角度分布图是电子的运动轨道.在学习微观世界粒子的运动轨迹时,不要用火车或汽车等宏观世界的运动去对比[电子的运动速度与光速相当,火箭都辗不上（哈哈!)],电子的s、p、d轨道是指电子在这些轨道上

杂化仅仅是假设,假设也就是找一种能够解释化合物成键的理论,恰好这种原子轨道杂化理论能够解释.说简单点就是你可以通过原子轨道杂化理论更好的理解成键方式.

你要明确,两者所对应的能量是不同的,所以即使有重叠2S轨道还是更大一些．至于实际到底是否重合,实验观察验证是很难的(人类现在还不能让电子绝对静下来)．参考资料:自己

铁的原子序数是26,最外层电子是4s2,3d6,当铁失去2个电子时,并不稳定,也就是亚铁,失去第三个电子时,3d轨道5电子,半满,进入稳定结构,也就是三价铁比二价铁稳定的原因.再问：那么如果是半满的话

首先,你的结论是错误的应该是2n^2因每一层电子层中都含有“亚层”且亚层的数目等于n比如第一层电子层含有1个亚层,第二层电子层含有2个亚层,第三层.而每个亚层中又含有若干条原子轨道,第一亚层含有1个原

原子轨道就是波函数,正负符号是波函数的振幅,振幅同为正或同为负的波函数叠加后振幅变大,这样形成的分子轨道能量会降低,反之能量升高.而波函数的平方就是电子出现的概率,叠加后波函数变了,概率也就发生了变化

不一定比如[Fe（CN）6]3-中,Fe是+3价外层是3d54s0它的杂化方式就是d2sp3杂化是3d轨道拿出两个轨道,和4s,4p轨道杂化主量子数不同了

处于同一电子层只是说明这些电子的主量子数n相同,但是在哪个轨道运动由主量子数n,角量子数L,和磁量子数m,这三个轨道量子数决定.所以如果L和m不同,电子的运行轨道是不同的.

解题思路：见图解题过程：见图最终答案：略

原子轨道即波函数ψ.波函数ψ：它是描述原子核外电子空间运动的数学函数式,即描述核外电子的运动状态.因为电子与光一样,具有波粒二象性,电子运动的概率分布符合波的规律.所以常用波函数表示电子的运动状态.虽

第一层K层,含有一个原子轨道1S第二层L层,含有五个原子轨道1S2S2P第三层M层,含有14个原子轨道1S2S2P3S3P3d注：S能级一个原子轨道；P能级3个原子轨道；d能级5个原子轨道每个原子轨道

电子轨道只是为了表征电子的概率性规律而提出的理论而已,虽然它可以解释很多问题,但也并非实际存在.至于你的问题,这也只是薛定谔偏微分方程所得到的.

因为原子轨道的重叠涉及到共价键的形成,又因为共价键具有饱和性所以未成对电子必须和另外一个未成对电子进行原子轨道重叠使两者都饱和,也就是形成共用电子对,比如HCLH原子提供未成对电子1S的原子轨道和CL

（1）s－p型杂化 　　只有s轨道和p轨道参与的杂化,主要有以下三种类型：　　1.sp杂化 sp杂化轨道是由1个ns轨道和1个np轨道形成的,其形状不同于杂化前的s轨道和p轨道.每

7个原子轨道是：一个1s轨道一个2s轨道三个2p轨道一个3s轨道一个3p轨道.也就是[Ne]3s23p2,Si硅.

不是.是由主量子数和角量子数共同决定的.仔细看二者的定义你就明白了.