原电池,电解质为nacl,正极为Fe,负极为Zn-搜答案-百度作业网

原电池还是电解池原电池：负：铁-亚铁离子+2电子正：2电子+2氢离子=氢气

H2SO4电解质溶液负极：Mg-2e-=Mg2+正极：2H++2e-=H2↑总方程式Mg+2H+=H2↑+Mg2+NaOH电解质溶液负极：Al-3e‑+4OH-＝AlO2-+2H2O正极：

只要负极未完全被腐蚀,正极就不会被腐蚀,如果负极被完全腐蚀,也要看电解质成分和正极的活动性才能下定论

首先,你要知道原电池的组成需要三个条件1.有两块活泼性不容的金属（正极可为非金属）（活泼金属作负极,不活泼金属作正极）2.形成闭合回路3.有电解质溶液铝和石墨,可知道铝做负极,负极：Al-3e-==A

(1)：2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+(2)：装置见图.正极：2Fe3+ + 2e- =&

负极：Fe-2e＝Fe2+.正极：O2+4e+2H2O=4OH-再问：这位大神请问，铁与nacl是怎样发生反应的？再答：NaCl是电解质，不直接与铁反应

负极铁被消耗Fe-2e-=Fe2-正极吸氧腐蚀的正极O2+2H2O+4e-=4OH-

电解熔融的NaCl的电极反应式：阳极Na++e=Na,阴极2Cl--2e=Cl2,总反应2NaCl=2Na+Cl2电解NaCl水溶液的电极反应式：阳极2H++2e=H2,阴极2Cl--2e=Cl2,总

因为电解质是Cu2+正极得电子所以是Cu2++2e-==Cu因为酒精不能电解成离子而硝酸银可以蔗糖也不能电解硫酸在水中电解成离子就是看能不能在水中电解成离子再问：恩，但是正极不是Cu吗，所以我一直要把

你所说的,以NaCl为电解质,Al-Cu构成原电池--正极发生吸氧腐蚀,他的条件是电解质溶液很少的前提下；若此时,电解质将电极都沁没,则不发生吸氧腐蚀,而发生析氢腐蚀.如果电解质换为CuCl2或者Cu

（-）Fe-3e===Fe3+(+)O2+4e+2H2O===4OH-所以（-）Fe(s)|Fe3+||OH-(c),O2(g)|C(+)

铝跟氢氧化钠反应再答：镁不跟碱反应再问：为什么不给碱反应？？再答：金属里面只有铝跟酸碱都反应，其他的只跟酸反应

先写总的方程式然后看哪个负极原来方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2所以Mg上就是生成H26H2O+6e-=====3H2↑+6OH-（3个H2要6个H2O）Al上一定要Al参加反

原电池的构成条件1、活泼性不同的两电极2、电解质溶液3、形成闭合回路（导线连接或直接接触且电极插入电解质溶液4、自发的氧化还原反应(本质条件)

这个问题如果从中学化学学习原电池的角度,可以回答不可以.因为按老师教的知识,不可能考虑到溶液中的氧气等等的存在.按出题者的角度,想要你回答的是从出题者的设计角度回答.但是,在实际的操作中,它们只要形成

原电池中电子通过导线从负极移动到正极,因此正极富集了很多电子,带负电,因此吸引带正电的Cu2+移动,属于正负异性电荷相互吸引的结果

氧化性强于负极电解质,可能啊,残存的记忆

可以.原电池因铝活泼而做了负极,负极发生氧化反应.所以是铝被腐蚀,铁得保护,铁是正极.正极反应：3O2+12e-+6H2O=12OH-负极反应：4Al-12e-=4Al3+总反应：4Al+3O2+6H

O2的氧化性比H2O强,更容易失去电子.

那是电解池才是这样的,NaCl原电池的实质是电极与水反应,氯化钠只是起到了一个增强导电性的作用.具体和Cl的性质有关再问：那电解池中惰性电极的话阳极2Cl-失去2e-=cl2阴极Na+得到2e-=Na