取16g某有机

醛的质量为1.16g银的物质的量为4.32/108=0.04mol1mol饱和一元醛可以产生2mol银所以醛的物质的量为0.02mol醛的相对分子质量为58所以该醛是丙醛,CH3CH2CHO

蒸发10g析出4g晶体,那么就是说每14g饱和溶液中有溶质4g,所以70g饱和溶液中有溶质20g（4÷14×70）.你错误的关键是把70g溶液当成70g水来计算了.

（1）化学反应前后元素的种类和质量在不变,22g二氧化碳中碳元素的质量=碳的相对原子质量x碳原子个数/二氧化碳的相对分子质量x22g二氧化碳=12/44x22g=6g；18g水中氢元素的质量=氢的相对

所有体积均在标况下测定,水是液态,则氧化钙吸收的是二氧化碳nCO=2.8/22.4=0.125mol由1体积氧气生成1体积二氧化碳参加反应的氧气为：5-(5-0.56-2.8)=3.36L3.36/2

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O10011144XY4.4X=10gY=11.1g混合物中碳酸钙的质量=10/16=62.5%,所得溶液的溶质质量分数=(16-10+11.1)/(16

H2SO4+2NAOH=NA2SO4+2H2O9880X16g*10%=1.6g解得X=1.96g1.96/100g*100%=1.96%.应该是该工厂每天用含氢氧化钙75%的熟石灰处理150吨这种废

利用Raoult定律,蒸气压下降比与溶剂的摩尔分数相等,即（11.40-11.19）/11.40=（0.5455/M)/(0.5455/M+25.00/153.8)所以M=178.8g/mol

有机物1g,加热后测得气体体积为0.487L所以摩尔质量为1/(0.487/22.4)=46g/mol2.3g该有机物是0.05mol燃烧得到2.7g水,是0.15mol,有0.3mol氢CaCO3-

（1）二氧化锰在反应中的作用起到催化剂的作用（2)计算该过氧化氢溶液中的溶质的质量分数是2H2O2=2H2O+O26832X=3.4g51-49.4=1.6g3.4/50*100%=6.8%

∵n(C)=n(CO2)=8.8g/(44g/mol)=0.2mol,n(H)=2n(H2O)=2*5.4g/(18g/mol)=0.6mol,∴m(C)=0.2mol*12g/mol=2.4g,m(

解题思路：掌握有机物中各官能团的性质解题过程：解：选D，因为有c=c，所以可以发生加聚反应，因为有酚羟基，所以可以和醛发生缩聚反应，所以D错误。A：因为有-COOH，所以可以和Na，NaOH，NaHC

有机物：C：H=0.1：6.72/22.4：7.2*2/18=1：3：8（1）若该有机物中只含有两种元素,其分子式为（C3H8）.（2）若该有机物分子中含有一个氧原子,其分子式为（C3H8O）.（3）

n(Cu2O)=1.44g÷144g/mol=0.01mol1mol饱和一元醛与2mol氢氧化铜反应生成1mol氧化亚铜所以饱和一元醛的物质的量也是0.01mol所以饱和一元醛的相对分子质量为0.58

急也没办法,题目不全呀

某温度下的氯化钾饱和溶液,将其恒温蒸发10g水,析出4g氯化钾固体.（1）氯化钾在该温度下的溶解度4g/10g*100g=40g；（2）所取溶液的质量为(4g+16g)/(40g/140g)=70g

l0g沉淀为CaCO3，物质的量为10g100g/mol=0.1mol，根据碳元素守恒可知，产生的二氧化碳为0.1mol，二氧化碳的质量为0.1mol×44g/mol=4.4g，其中碳元素质量为：0.

天然油脂完全皂化消耗NAOH摩尔比是1：3的关系,1.8gNAOH是0.045mol,也就是说10g天然油脂是0.015mol,1000g该油脂是1.5mol.油脂催化加氢耗氢一个碳碳双键与氢气摩尔比

先看最后一句话可知nC=0.1mol然后要注意气体体积减少0.56L是指相对的减少不要误以为是单纯的氧气减少好那么氧气减少了多少呢?是0.56L+2.24L=2.8L即0.125mol因为我们已经知道

由于2ROH~H2,氢气为0.25mol故醇的物质的量为0.5mol,0.5mol在空气中燃烧生成2mol水,故1mol醇中含有8个氢原子,由于这种醇是饱和的,所以碳原子个数为3个此醇的分子式：C3H

n(H2O)=7.2/18=0.4moln(CO2)=15.68/22.4=0.7molM=27/0.25=108n=10.8/108=0.1mol所以1mol有机物含7molC,8molH7*12+