取16g某有机化合物

这种有机物应该是含有羧基或羟基的有机物,才能与钠反应生成氢气,使浓硫酸增重的气体应该是水蒸气或者是二氧化碳,因为浓硫酸是吸水的.

（1）化学反应前后元素的种类和质量在不变,22g二氧化碳中碳元素的质量=碳的相对原子质量x碳原子个数/二氧化碳的相对分子质量x22g二氧化碳=12/44x22g=6g；18g水中氢元素的质量=氢的相对

：（1）设有机物的分子式为CXHYOz，n（CXHYOz）=1.8g90g/mol=0.02mol，n（H2O）=1.08g18g/mol=0.06mol，n（CO2）=2.64g44g/mol=0.

你写错啦吧?是先后通过“浓硫酸”和“碱石灰”,两者分别质量增加5.4g和8.8g.这样吧不然除不尽呐若是这样,则：由已知,样品为0.1mol生成的H2OCO2分别为0.3mol0.2mol又由衍生物的

1.8g→0.02mol；1.08g水→H0.12mol,2.64gCO2→C0.06mol,合起来得C3H6Ox=90x=3该有机化合物的分子式为C3H6O3【可能是羟基丙酸等】

由已知得,n(有机物)=1.8/90=0.02mol燃烧后生成m(H2O)=1.08g,n(H)=1.08/18*2=0.12molm(CO2)=2.64g,n(C)=2.64/44=0.06mol所

C3H6O3

1.8g对应0.02mol生成1.08gH2O,所以原化合物中的H个数为：1.08/18/0.02*2=6生成2.64gCO2,所以原化合物中C个数为：2.64/44/0.02=3氧的个数为：（90-

解题思路：有机物的燃烧解题过程：答案：B解析：假设1L丙烷完全燃烧，应产生3LCO2和4L水蒸气，通过足量碱石灰后全被吸收，因此a－b=7，由此断定为不完全燃烧，再经原子守恒可确定x＝4.5。碱石灰能

4.4g二氧化碳含碳4.4g*12/44=1.2g3.6g水含氢3.6g*2/18=0.4g1.6g=1.2g+0.4g所以不含氧元素碳、氢元素的原子个数比为（1.2g/12):(0.4g/1)=1:

8.8g二氧化碳中，氧元素的质量为：8.8g×3244×100%=6.4g；5.4g水中，氧元素的质量为：5.4g×1618×100%=4.8g；生成物中氧元素的质量和为：6.4g+4.8g=11.2

H2O为1.08/18==0.06molH为0.12molCO2为2.64/44==0.06molC为0.06molH+C质量之和为0.12+0.06*12==0.84g则O质量为1.8-0.84==

有机化合物A对氢气的相对密度为29,分子量=29*2=58.该有机物2.9g=2.9/58=0.05摩尔,生成3.36L二氧化碳相当于3.36/22.4=0.15摩尔,含有0.15摩尔的碳,即1摩尔有

补充一楼的．通俗一些的,H2O的质量为1．08÷18＝0．06,一个水中有两个氢,故氢的质量为0．06×2＝0．12

4.6g有机物的物质的量=4.6/46=0.1mol由已知m(H2O)=5.4g所以H原子物质的量=5.4/18*2=0.6molm(CO2)=8.8g所以C原子物质的量=8.8/44=0.2g所以有

浓硫酸吸收H2O,碱石灰吸收CO2,假设该有机物为CxHyOz；有机物的物质的量n0=0.02mol.反应式为CxHyOz+(2x+y/2-z)/2O2→xCO2+y/2H2O.CO2物质的量n1=2

此题中的称取样品重量是不是4.6g化合物：4.6/46=0.1mol燃烧后的产物水：5.4g5.4/18=0.3mol二氧化碳：8.8g8.8/44=0.2mol则H为0.3*2/0.1=6C为0.2

C3H6O根据"某有机化合物A对氢气的相对密度是29"得知分子量是:58根据'燃烧该有机物2.9g.生成3.36L的二氧化碳气体(密度为1.977g/L)'说明该有机物含有三个C.一般的有机化合物是由

A产物中的O有8.8*32/44+5.4*16/18=11.2g刚好等于O2的质量

这个是C3H6O又题意可知A的相对分子质量为2*29==582.9克A,就为0.05摩因为生成二氧化碳0.15摩,所以原有机物中有0.15摩碳元素所以可知A的分子式中含有碳0.15/0.05==3个3