取16g某有机化合物在氧气中完全燃烧,生成22g二氧化碳和18g水.
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/01 20:24:48
(1)化学反应前后元素的种类和质量在不变,22g二氧化碳中碳元素的质量=碳的相对原子质量x碳原子个数/二氧化碳的相对分子质量x22g二氧化碳=12/44x22g=6g;18g水中氢元素的质量=氢的相对
这道题关键掌握质量守恒定律(1)因为氧气过量,求物质最小质量,就假设生成的物质中,氧元素全来自氧气,根据质量守恒,把生成物中氧元素的质量全减掉,就得16g.(2)由题干知,此物质在氧气中燃烧生成的CO
1(1)13.44/22.4=0.6molC的物质的量5.4/18=0.3molH的物质的量为0.3*2=0.6所以CH比为1:1设为CxHx所以13X=78所以X=6分子式为C6H6(2)笨2(1)
生成水2.7/18=0.15mol生成二氧化碳4.4/44=0.1mol氢的物质的量为0.3mol碳的物质的量为0.1mol氧的质量为2.3-0.3-0.1*12=0.8g其物质的量为0.8/16=0
你写错啦吧?是先后通过“浓硫酸”和“碱石灰”,两者分别质量增加5.4g和8.8g.这样吧不然除不尽呐若是这样,则:由已知,样品为0.1mol生成的H2OCO2分别为0.3mol0.2mol又由衍生物的
1.8g→0.02mol;1.08g水→H0.12mol,2.64gCO2→C0.06mol,合起来得C3H6Ox=90x=3该有机化合物的分子式为C3H6O3【可能是羟基丙酸等】
1.(1)有机物在O2中充分燃烧生成CO2和水,因此其中一定含有C、H元素,可能含有O元素;燃烧前,混合气体中O2的质量分数为84%,则100g气体中含有O2为84g,有机物为16g;充分燃烧后,原来
由已知得,n(有机物)=1.8/90=0.02mol燃烧后生成m(H2O)=1.08g,n(H)=1.08/18*2=0.12molm(CO2)=2.64g,n(C)=2.64/44=0.06mol所
生成H2O为1mol,CO为0.6mol,与碱石灰反应的CO2的量是0.8mol,其中0.6mol是由CO转化得到,至此可知道所有生成物的量:H2O为1mol,CO为0.6mol,CO2为0.2mol
生成H2O为1mol,CO为0.6mol,与碱石灰反应的CO2的量是0.8mol,其中0.6mol是由CO转化得到,至此可知道所有生成物的量,H2O为1mol,CO为0.6mol,CO2为0.2mol
凭我做题的经验,应该是89.6毫升吧,而不是89.6g.89.6毫升二氧化碳即89.6/1000/22.4=0.004摩尔,碳质量即为0.004*12=0.048克,所以钢里碳的质量分数为0.048/
4.4g二氧化碳含碳4.4g*12/44=1.2g3.6g水含氢3.6g*2/18=0.4g1.6g=1.2g+0.4g所以不含氧元素碳、氢元素的原子个数比为(1.2g/12):(0.4g/1)=1:
∵n(C)=n(CO2)=8.8g/(44g/mol)=0.2mol,n(H)=2n(H2O)=2*5.4g/(18g/mol)=0.6mol,∴m(C)=0.2mol*12g/mol=2.4g,m(
8.8g二氧化碳中,氧元素的质量为:8.8g×3244×100%=6.4g;5.4g水中,氧元素的质量为:5.4g×1618×100%=4.8g;生成物中氧元素的质量和为:6.4g+4.8g=11.2
根据质量守恒定律该物质含碳元素4.4×12/44=1.2g含氢元素3.6×2/18=0.4g1.2+0.4=1.6g<3.2g3.2-1.6=1.6g所以该物质由碳,氢,氧三种元素组成质量比是1.2:
选A.因为生成二氧化碳和水,所以有机物中一定含有C、H两种元素.(氧气中燃烧)生成8.8g二氧化碳,说明其中C元素有8.8*(12/44)=2.4g生成7.2g水,说明其中H元素有7.2*(2/18)
很容易的,8.8克CO2中有C2.4克,3.6克H2O中有0.4克H,两者加起来正好是2.8克,即该有机物只含C和H,两者的物质的量之比为C:H=(2.4÷12):(0.4÷1)=1:2,选B
4.6g有机物的物质的量=4.6/46=0.1mol由已知m(H2O)=5.4g所以H原子物质的量=5.4/18*2=0.6molm(CO2)=8.8g所以C原子物质的量=8.8/44=0.2g所以有
此题中的称取样品重量是不是4.6g化合物:4.6/46=0.1mol燃烧后的产物水:5.4g5.4/18=0.3mol二氧化碳:8.8g8.8/44=0.2mol则H为0.3*2/0.1=6C为0.2
A产物中的O有8.8*32/44+5.4*16/18=11.2g刚好等于O2的质量