取16g锌样品,放入盛有200g稀硫酸的烧杯重,锌样品中的锌恰好完全反应

是的；通入的CO2完全被吸收,就是4.4g;再问：哦~明白了谢谢

（1）由质量守恒定律可知，生成的碳酸钙的质量为：25g+167g+100g-272g=20g设恰好完全反应时参加反应的碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠质量为yNa2CO3+CaCl2═CaCO3↓+

生成CO2的质量22.2+146-159.4=8.8gCaCO3+2HCl=CO2+CaCl2+H2O10044x8.8gx=20g20/22.2*100%=90%杂质2.2g溶液总质量159.4-2

（1）由质量守恒定律可知生成二氧化碳的质量为：146g+22.2g-159.4g=8.8g；（2）设石灰石中碳酸钙的质量为x．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100&nb

生成二氧化碳的质量为22.2g+126g-139.4g=8.8g设石灰石中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100  &nb

a点之前的NaOH溶液的作用为除去过量的硫酸当NaOH溶液永久过去105ml时,溶液中溶质的主要成分为Na2SO4加入NaOH105ml时,溶液中溶质只有Na2SO4此时c(Na+)=10*0.105

因为铁离子与3mol氢氧根反应啊,所以这里铁离子就是氢氧根的1/3,再乘以前面的0.5,就是了,\(^o^)/~\(^o^)/~

二氧化硅不与硫酸反应,在过滤中剔除0a硫酸过量,所以需要一定量的NaOH中和abAl3+、Fe3+全部生成Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀bc继续加入NaOH,碱性增强,溶解Al(OH)3沉淀,Al

生成二氧化碳的质量为22.2g+146g-159.4g=8.8gCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑1007311144xyz8.8g100/x=73/y=111/z=44/8.8gx

(1)加入稀硫酸第五次、第六次后,固体质量已经保持不变.说明,此时剩余的6.75g均为不和稀硫酸反应的Cu所以,这块合金中,含有Zn的质量=10-6.75=3.25g其质量分数为：3.25÷10×10

根据质量守恒定律,生成气体CO2的质量＝22.2+146-159.4=8.8g根据方程式　　　CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O10044x8.8得X＝20g石灰石中碳酸钙的质量分数=2

1.产生二氧化碳的质量22.2g+146g-159.4g=8.8gCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑1007311144xyz8.8g100/x=73/y=111/z=44/8.8g

（1）试管常用于气体的制取，故答案：试管．（2）为防止水倒流炸裂试管所以试管口要略向下倾斜，故答案：试管口向上倾斜了，应该略向下倾斜．（3）B中的浓硫酸具有吸水性，能除去氧气中的水蒸气，故答案：有；氧

根据质量守恒定律生成H2的质量为85+16.25-101.11=0.14g根据Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,而Cu不与稀H2SO4反应.所以Zn的质量为0.14/2*65=4.55g.

设石灰石中含碳酸钙的质量为X,根据质量守恒定律可知生成二氧化碳的质量=22.2g+146g-159.4g=8.8gCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044X8.8g100:44=X

铝土矿与H2SO4的反应Al2O3+6H+=2Al3++3H2O;Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O滤液中加NaOH的反应H+OH-=H2OAl3++3OH-=Al(OH)3↓Fe3++3OH-

设混合物中K2CO3的质量为x，反应后生成KCl的质量为y．根据题意，反应后生成CO2的质量为：18.9g+185.5g-200g=4.4g     

Al（OH）3  +  OH- == （AlO2）-  + H2On(AL3+)=△NaOH=10ml*10m

（1）依据图象分析可知，当生成最大量沉淀时，依据硫酸根离子，钠离子守恒，最后生成硫酸钠，2NaOH～H2SO4，氢氧化钠物质的量=0.1L×10mol/L=1mol/L，反应的硫酸物质的量为0.5mo

每6.5gZn需要稀硫酸50g,第二次和第三次只减少了3.25gZn,说明只消耗25g稀硫酸反应就停止了.所以应是50g+50g+25g=125g.做过这题==.老师对过答案,就是得125g.