百度作业网取16kg甲烷完全燃烧生成
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/01 10:36:22
16gCH4(1mol)→55.6×16=889.6kJ∴CH4+2O2=CO2+2H2O(l)ΔcHm=889.6kJ/mol
1：m个C和2m个H,很显然,它是CnH2n.那就是乙烯和己烯了2：m个C和4m个H,是CH4,就是甲烷3:2m个C和2m个氢,那就是苯4：最后一个是不是应该为——7m：4n?那就是甲苯了.甲苯是一个
CH4+2O2=CO2+2H2O1—————1——20.5mol——0.5mol—1mol0.5mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳0.5mol,生成水1mol
这个和分子量有关,1方甲烷燃烧需要1方氧气,甲烷分子量16,氧气32,所以16kg甲烷需要32公斤氧气,体积是和甲烷一样的,1L甲烷需要1L氧气,氧气占空气的30％,所以大致需要3.3L空气
CH4(g)+2O2(g)--->CO2(g)+2H2O(l)+55.65*16kJ燃烧热就是：55.65*16kJ/mol
则在相同的情况下,1mol甲烷完全燃烧生成CO2和液态水,放出的热量__大于___802KJ因为气态水变为液态水也是会放出热量的.不明白欢迎来追问!多谢了!
1：571.6÷4=142.9KJ890.3÷16=55.64375KJ放热比为22864：8903
1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳1mol,生成水2mol,消耗氧气2molCH4+2O2==CO2+2H2O
当2m=n时,这种物质为甲烷,当4m=7n时,这种物质为甲苯.解析为：甲烷燃烧后生成碳水比例为1：2,苯燃烧后生成碳水比例为2:1,环己烷燃烧后碳水比为1:1,甲苯燃烧后碳水比为7:4,将这些数据代入
CH4+2O2=CO2+2H2O166416KGX=64KG消耗氧气64公斤
甲烷完全燃烧:CH4+2O2==CO2+2H2O因此每mol甲烷生成了1mol的CO2和2mol的H2O,1mol的CO2的质量为44g,2mol的H2O的质量为36g,因此其质量比就为44：36,为
CH4+2O2=CO2+2H2O
CH4+2O2=(点燃)=CO2+2H2O16644436x6.4gyz16/64=x/6.4gx=1.6g64/44=6.4g/yy=4.4g64/36=6.4g/zz=3.6g1、反应的甲烷为1.
有机物完全燃烧后生成的CO2与H2O的物质的量之比为m：n，根据元素守恒可知，该有机物组成中C、H原子数目为m：2n，（1）当m=n时，则有机物组成中C、H原子数目为1：2，该烃为环己烷（C6H12）
二氧化碳.2CO+O2=2CO2CH4+2O2=CO2+2H2O因此,除水外,还有二氧化碳.
这个只要列个方程就好了..CH4+2O2=CO2+2H2O需要64g氧气生成44gCO2
64gCH4+2O2=CO2+2H2O1632*216g64g所以就是64g.
甲烷是碳氢化合物,它和空气中的氧气反应生成水和二氧化碳,相当与氢元素和碳元素分别与氧元素反应,所以,凡是由碳氢元素组成的物质与氧气反应都会生成水和二氧化碳.CH4+2O2=2H2O+CO2告诉你个秘诀
CH4+O2=CO2+2H2OCO2的质量是44H2O的质量是18但有2份H2O就是3644:36=11:9
“取1L丙烷裂解混合物”理解为排除没有裂解的丙烷,混合物中只有甲烷和乙烷.那么C3H8+5O2=3CO2+4H2O130.752.25即丙烷的裂解百分率为0.75/1=75%再问：要考虑没有裂解的丙烷