取50ml碳酸钠和硫酸钠的混合溶液,加入过量的氯化钡溶液52.33

硫酸钠不与盐酸反应设碳酸钠x克Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑10644X2.2g106/x=44/2.2X=5.3g10-5.3=4.7g碳酸钠质量分数5.3/10×100

c=(4.66/233)/0.1=0.2mol/LV=22.4*(14.51-4.66)/197=1.12L

1、14.51g白色沉淀是硫酸钡和碳酸钡,加入过量稀硝酸处理,沉淀只剩下硫酸钡.Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2NaOH142233x4.66x*142/142=4.66/233x=0.0

1,2.06/22.4=0.092mol二氧化碳的总物质的量.2,2.33/233=0.01mol硫酸钡的物质的量,也等于反应掉的氢氧化钡的物质的量,还等于硫酸钠的物质的量.3,0.5*0.1=0.0

10（b-2a）mol/L这题这样考虑,加硫酸钠生成的是BaSO4沉淀,这时只有BaCl2参加了反应,所以a就等于钡离子的物质的量.而加入硝酸银生成的是AgCl,这时BaCl2和KCl里的氯离子都参与

Na2SO4-----BaSO4Na2CO3----BaCO31mol2331mol197x=0.01mol2.33gy=0.01mol4.3-2.33=1.97原混合溶液中硫酸钠0.01mol,碳酸

1.Na2CO3的浓度是1mol/L,Na2SO4的浓度是0.4mol/L.2.产生的气体在标准状况下的体积是1.12L.最后的4.66g沉淀是BaSO4,BaSO4的物质的量是n=m/M=4.66/

加HCl,检验气体,验碳酸根,溶液分两份,一份加过量BaOH,生成沉淀,另一份加AgCl,也有沉淀,证明有氯离子和硫酸根,钠离子用颜色反映就可以检验了!再问：1.用试管取一定量溶液，滴加过量Ba(No

由题意可知每份溶液100毫升,每份n(Ba2+)=n(SO42-)=amol,n(Cl-)=n(Ag+)=bmol由电荷守恒n(K+)+2a=b,所以每份n(K+)=(b-2a)mol,所以C(k+)

由Na2SO4浓度变化可知,稀释后溶液体积是：100*0.5/0.2=250mL需要硫酸：0.25*2-0.1*1.0=0.4mol;V=0.4/18.4=0.022L=22mL在100mL原溶液中加

CO3(2-)+Ba(2+)=BaCO3↓SO4(2-)+Ba(2+)=BaSO4↓BaCO3+2H(+)=Ba(2+)+CO2↑+H2O从上面看出,最后剩余的沉淀是BaSO44.66gBaCO3沉淀

amol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀,则1/5的溶液中有amol的Ba2+bmol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀,则1/5的溶液中有bmol的Cl-溶液中正负电荷相等设1/5的溶液中有K+x

根据题意,500mL溶液分成5等份,每份为100mL.每份中n(Ba2＋)＝amol,n(Cl－)＝bmol,根据电荷守恒关系,n(K＋)＝(b－2a)mol.则c(K＋)＝（b-2a）/0.1＝10

沉淀是BaCO3与BaSO4,BaSO4不溶于酸（不会与酸反应）产生气体的反应是BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2O,V（CO2）=112mL=0.112LBaCO3+2HCl=BaCl2

由题意可知,反应生成BaSO4的质量为4.66g,即0.02mol即反应生成的BaCO3的质量为14.51g-4.66g=9.85g,即0.05mol有关反应（1）Na2CO3+BaCl2===BaC

用过量稀硝酸处理后沉淀减少到4.66g,可知剩余的沉淀为BaSO4,相对分子质量2334.66gBaSO4为0.02mol则生成的BaCO3沉淀质量为14.51-4.66=9.85g,BaCO3相对分

应该看碳酸钡和硫酸钡那个溶解度更小,就会生成哪种沉淀.应该是硫酸钡更不容易溶于水吧所以,先和硫酸钠反映

碳的摩尔量n=V/Vm=2.016/22.4因为碳酸根和碳酸氢根都被酸反应了,所以得到的沉淀是硫酸钡沉淀所以n(SO4)=nBaSO4=2.33/233=n（硫酸钠）=0.01所以硫酸钠的质量就是0.

用1120除以22.4,得到二氧化碳即碳酸根的物质的量,然后求得碳酸钠生成的沉淀质量,算出硫酸钠生成的沉淀质量,用方程式求出硫酸钠质量,再除以硫酸钠的摩尔质量,得到硫酸钠的物质的量,再除以100ml

最详细的答案>>首先+HNO3到最后沉淀产物一定为BaSO4>>>n(BaSO4)=m(BaSO4)÷M(BaSO4)=4.66÷233=0.02mol>>>又n(NaSO4)=n(BaSO4)-所以