取5g二氧化碳和氧气的混合气体缓慢通入过量的

密度比等于平均相对分子质量(平均摩尔质量)比.M平=m总/n总=14.6/[n(H2)+n(CO2)+n(CO)]=14.6/(0.1+0.2+0.2)=29.2g/molM(O2)=32g/mol2

二氧化碳是不是打错了,应该是一氧化碳吧?如果是一氧化碳答案7.2再问：嗯说一下过程再答：CO吸收O2，生成CO2，CO2再和Na2O2放出O2.前面吸收的O2刚好等于后面放出的O2。而CO没了。所以就

一氧化碳不和石灰水反应,生成的沉淀是CO2和Ca(OH)2反应生成的CaCO3,设CO2质量为xCa(OH)2+CO2=CaCO3+H2O分子量44100质量x5g解得x=2.2g一氧化碳质量为10X

C---------CO2124410%xx=110/3%O21-110/3%=190/3%二氧化碳和氧气的质量比(110/3%):(190/3%)=11:19没错就是11比19再问：确定？我也算的这

2CO+O2=2CO2563288xy8856/x=32/y=88/88x=56,y=32当CO过量时,m(O2)=32g,m(CO)=100-32=68gm(CO):m(O2)=68:32=17:8

1.（1）有机物在O2中充分燃烧生成CO2和水,因此其中一定含有C、H元素,可能含有O元素；燃烧前,混合气体中O2的质量分数为84%,则100g气体中含有O2为84g,有机物为16g；充分燃烧后,原来

22.4再问：求过程再答： 

设一氧化碳的物质的量为xmol,二氧化碳的物质的量为ymol28x+44y==21x+y=7/14x=0.0625y=0.4375y

1.12l设co2为xmol、o2为ymol方程组44x+32y=62x+2y=0.3解得y=0.05==1.12l

5g气体,C的质量为5×36%,C的物质的量是（5×36%）÷12,最后得到的碳酸钙的物质的量也是这么多摩尔,再乘上碳酸钙的分子量,就得到碳酸钙的质量了.再问：看不懂再答：最初的混合气体CO和CO2中

CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O44100x5所以x=44*(5/100)=2.2g二氧化碳的质量是2.2g一氧化碳的质量分数为(5-2.2)/5*100%=56%

氧气和石灰水不反应,增重的质量就是混合气体中CO2质量,即4.4克设沉淀质量为x克Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O.44.100.4.4g...xg44/4.4g=100/xgx=10g所

况是O2是16gH2是4g或者H2是2g氧气是18g2H2+O2=2H2O要有18g水的话必须参加反应的H2是2gO2是16g现在混合气体是20g说明有一种气体过量了1）可能是H2过量2）也可能是O2

CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O44100x=4.4g10gCO2%%=4.4/5=88%这种就是初中水平吧?

原混合气体中二氧化碳的质量是___2.2g____,一氧化碳的质量分数为___2.8/5*100%=56%__CA(OH)2+CO2=CACO3+H2O44100X=2.2g5g

最简单的方法是二元一次方程设1L气体中氧气为xmol,CO2为ymolx+y=1/22.432x+44y=1.83,可以求出x/y=可以求平均相对分子质量：1.83×22.4=41利用十字交叉法：（4

由分析可知，A、“三种实验方案都能测定混合气体的组成”；B、“三种实验方案都不能测定混合气体的组成”；这两种说法都不对；C、“甲乙两种实验方案都能测定混合气体的组成，但甲方案需作改进，添加尾气处理装置

2CO+O2=点燃=2CO256`````32``````````88因此参加反应的一氧化碳56g,氧气32g反应后剩余气体质量为90g-88g=2g由于充分反应,因此两种气体只能剩余一种因此可能一氧

按照中学化学的理论只要有两种可反应的物质存在,默认为完全反应的,所以只要有一氧化碳和氧气存在,在无机化学中就认为可以发生反应,与二氧化碳多少无关

2CO+O2=2CO2563288xgyg44g56/x=32/y=88/44x=28gy=16所以剩下的48-28-16=4克可能全是氧气也可能全是一氧化碳所以质量比可能为CO:O2=28:20=7